Question

四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（　　）

• A、原子半径Z＞Y
• B、X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
• C、M与Z形成的化合物中只存在离子键
• D、M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：

分析：由短周期元素在周期表中的位置，可知M、X处于第三周期，T．Z处于第二周期，四元素中M的金属性最强，只有M为金属元素，则M为Al，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，
A．同周期自左而右原子半径减小；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．M与Z形成的化合物为氧化铝；
D．M的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）₃，属于两性氢氧化物．

解答： 解：由短周期元素在周期表中的位置，可知M、X处于第三周期，T．Z处于第二周期，四元素中M的金属性最强，只有M为金属元素，则M为Al，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，
A．同周期自左而右核电荷数增大，原子半径减小，则原子半径为Y＞Z，故A错误；
B．非金属性Z＞X，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小，故B错误；
C．M与Z形成的化合物为氧化铝，只存在离子键，故C正确；
D．M的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）₃，属于两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，故D错误；
故选C．

点评：本题考查位置、结构及性质的综合应用，判断M为金属Al并推出各元素为解答的关键，注意对元素周期律的理解，难度不大．