题目内容
现有五种前四周期元素，它们在周期表中的位置如图所示：已知R元素是这五种元素中组成化合物种类最多的元素．
请回答下列问题
（1）M在元素周期表中的位置是 ；
（2）写出X元素简单离子的结构示意图： ；
（3）写出基态T原子的电子排布式： ；
（4）基态Y原子核外有 种不同运动状态的电子，未成对的电子数为 ；
（5）基态M原子核外电子占据 个能级，能量最高的能级符号是 ；
（6）在X的钠盐溶液中滴加R的酸式钠盐溶液，产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式 ．
请回答下列问题
| R | ||
| X | M | Y |
| T |
（2）写出X元素简单离子的结构示意图：
（3）写出基态T原子的电子排布式：
（4）基态Y原子核外有
（5）基态M原子核外电子占据
（6）在X的钠盐溶液中滴加R的酸式钠盐溶液，产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：
分析：前四周期的五种元素，由R、M、T的位置可知，不是处于第一列与最后一列，故R、M、T分别为二、三、四周期，结合X、M、Y相邻可知，应处于过渡元素之后，由R元素是这五种元素中组成化合物种类最多的元素，那么R为碳元素，故X为铝、M为硅、Y为磷、T为锗，据此解答．
解答：
（1）M是Si，Si在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；
（2）X为Al，Al最外层有3个电子，容易失去这3个电子，变成稳定结构，故铝离子的结构示意图为：
，故答案为：；
（3）Ge有四个电子层，最外层电子数为4，Ge为32号元素，原子核外有32个电子，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；
（4）Y为磷，原子中没有运动状态相同的电子，P原子核外有14个电子，故核外有15种不能同运动状态的电子，未成对的电子数为3，故答案为：15；3；
（5）M为Si，有3个电子层，最外层电子数为4，则位于第3周期第ⅣA族；电子占据1s、2s、2p、3s、3p轨道，共5个轨道，最高能级为3p，故答案为：5；3p；
（6）在Al的钠盐（偏铝酸钠）溶液中滴加R的酸式钠盐（碳酸氢钠）溶液，产生白色沉淀，即生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：H2O+AlO2-+HCO3-=Al（OH）3↓+CO32-，故答案为：H2O+AlO2-+HCO3-=Al（OH）3↓+CO32-．
（2）X为Al，Al最外层有3个电子，容易失去这3个电子，变成稳定结构，故铝离子的结构示意图为：
，故答案为：；（3）Ge有四个电子层，最外层电子数为4，Ge为32号元素，原子核外有32个电子，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；
（4）Y为磷，原子中没有运动状态相同的电子，P原子核外有14个电子，故核外有15种不能同运动状态的电子，未成对的电子数为3，故答案为：15；3；
（5）M为Si，有3个电子层，最外层电子数为4，则位于第3周期第ⅣA族；电子占据1s、2s、2p、3s、3p轨道，共5个轨道，最高能级为3p，故答案为：5；3p；
（6）在Al的钠盐（偏铝酸钠）溶液中滴加R的酸式钠盐（碳酸氢钠）溶液，产生白色沉淀，即生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：H2O+AlO2-+HCO3-=Al（OH）3↓+CO32-，故答案为：H2O+AlO2-+HCO3-=Al（OH）3↓+CO32-．
点评：本题主要考查的是元素的推断，以此为载体，考查了离子结构示意图的书写、离子反应方程式的书写、核外电子排布式等，难度一般．
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