Question

室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（　　）

• A、浓度均为0l mol．L^-1 的NaOH和NH₄Cl 等体积混合后：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
• B、0.1mol．L^-1Na₂S溶液中：c（Na⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• C、在pH＜7的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、pH=3的NaHSO₃稀溶液中：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．二者反应生成等浓度的氯化钠、一水合氨，混合液显示碱性，结合电荷守恒判断；
B．根据硫化钠溶液中的物料守恒判断；
C．CH₃COOH和CH₃COONa的混合液pH小于7，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液中醋酸根离子浓度增大，则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；
D．亚硫酸氢钠溶液的pH=3，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，则c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．

解答： 解：A．浓度均为0．l mol．L^-1 的NaOH和NH₄Cl 等体积混合后恰好生成氯化钠和一水合氨，溶液显示碱性，由于氢氧根离子来自水的电离和一水合氨的电离，则：c（OH^-）＞c（NH₄⁺），溶液中 离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故A正确；
B.0.1mol．L^-1Na₂S溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故B错误；
C．在pH＜7的CH₃COOH和CH₃COONa的混合液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液中醋酸根离子的浓度增大，则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．pH=3的NaHSO₃稀溶液中，HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，则：c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，明确酸碱混合的定性判断方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．