题目内容
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列叙述正确的是（ ）
| A、Y单质在空气中燃烧生成YO3 |
| B、Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强 |
| C、X的氢化物为H2X |
| D、Y、Z和W的阴离子半径依次增大 |
考点：原子结构与元素的性质,原子结构与元素周期律的关系
专题：
分析：由短周期元素在周期表中位置，可知X为N元素、Y为S元素、Z为Cl、W为Br、R为Ar，D中离子半径比较规律：电子层结构相同、核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，结合元素化合物性质解答．
解答：
解：由短周期元素在周期表中位置，可知X为N元素、Y为S元素、Z为Cl、W为Br、R为Ar．
A．硫单质在空气中燃烧生成SO2，故A错误；
B．Z元素的最高价氧化物的水化物为高氯酸，其酸性最强，故B正确；
C．X的氢化物为NH3，故C错误；
D．电子层结构相同、核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Br-＞S2-＞Cl-，故D错误，
故选B．
A．硫单质在空气中燃烧生成SO2，故A错误；
B．Z元素的最高价氧化物的水化物为高氯酸，其酸性最强，故B正确；
C．X的氢化物为NH3，故C错误；
D．电子层结构相同、核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Br-＞S2-＞Cl-，故D错误，
故选B．
点评：本题考查元素周期表、元素周期律等，比较基础，注意理解掌握微粒半径比较，有利于对基础知识的巩固．
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，其合成途径如下：
完成下列填空：化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（ ）
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| B、“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 |
| C、浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用于鲜花和水果的保鲜 |
| D、“84”消毒液和洁厕灵可以混合使用，以达到更好的去污效果 |
化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关．下列叙述错误的是（ ）
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高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni），铁做电极电解浓氢氧化钠溶液制备Na2FeO4的装置如图，说法合理的是（ ）| A、镍是阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
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| D、电解时阳极区pH降低，阴极区pH升高，撤去隔膜后与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计） |
国庆期间对大量鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，说法正确的是（ ）| A、分子式C15H21O4 |
| B、既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 |
| C、分子中有两个手性碳原子 |
| D、既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
在25℃时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则充分反应后的混合液：2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-） |
| B、某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+） |
| C、将pH=4的醋酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（K+）＞c（OH-） |
| D、某物质的溶液中由水电离出c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a |
下列说法或表述中正确的是（ ）
A、烷烃 的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷 |
| B、由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯 |
C、如图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应 |
| D、在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH |