下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图1：

（1）画出A的原子结构示意图：
（2）A的某氢化物分子式为A₂H₆，将含630mol电子的A2H6在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为QkJ，请写出表示A₂H₆燃烧热的热化学方程式：
（3）用电子式表示D₂G的形成过程；其所含化学键类型为；
（4）C^2-、D⁺、G^2-离子半径大小顺序是＞＞（用离子符号回答）；
（5）C、G元素所形成的氢化物稳定性为＞（填化学式），原因是：；
（6）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系，装置如图2．
①溶液a和b分别为，；
②溶液c中发生反应的离子方程式为．

已知A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表的s的区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层的3倍；F元素位于元素周期表的第四行、第十一列．试回答下列问题：
（1）基态F原子的核外电子排布式为．
（2）关于B₂A₂的下列说法中正确的是（填选项序号）．
①B₂A₂中的所有原子都满足8电子稳定结构
②每个B₂A₂分子中σ键和π键数目比为1：1
③B₂A₂是由极性键和非极性键构形成的非极性分子
④B₂A₂中心原子的杂化类型为sp杂化
（3）B、C、D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为（用元素符号表示）．
（4）C的气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有（填选项序号）．
①离子键  ②共价键    ③氢键    ④配位键    ⑤金属键
（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为；B和E分别与氧元素形成的最高价氧化物中，熔沸点较高的是（写化学式）；
（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方，其配位数为；若F的相对分子质量为M，它的晶胞棱长为a（cm），则F晶体的密度为g?cm^-3．（阿伏伽德罗常数为N_A）

A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B₂A₂和B₂A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性．试回答：
（1）D元素在周期表中的位置为；
（2）由A、D、E三种元素形成的盐的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因；
（3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质．写出该电池负极的电极反应式：．

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3：5．
（1）C的原子结构示意图为，D在元素周期表中的位置
（2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程．
（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为．
（4）含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因：．
（5）E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，，非金属性增强．
（6）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D₂E₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为．

五种短周期元素A、B、C、D、E，A原子的最外层电子数是次外层的3倍；B是第三周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D的原子核外电子层数相同；C和D能形成CD₃的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8g C与足量的稀H₂SO₄反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1．则：
（1）元素A在周期表中的位置
（2）D与E形成的化合物的电子式
（3）A、B、D简单离子的半径大小关系（用离子符号表示）
（4）C单质溶于B的最高价氧化物的水化物的离子方程式．

荣获2009春节晚会小品类一等奖的《不差钱》里有一个情节，赵本山点了一碗打卤面，小沈阳报出了近900元的天价．对这碗打卤面的推测中，不正确的是（　　）

W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同主族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同周期元素．它们能形成两种气态化合物；
④W和X能形成组成为WX₂的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY₂的化合物．请回答：
（1）W元素的名称是；Z元素在周期表中的位置．
（2）化合物XY₂和WX₂的电子式分别是和．
（3）X与Z，Y与Z可以形成同类化合物XZ₂和YZ₂；该类化合物按性质分类，叫．
（4）WX₂与Z的氢化物反应可生成一种焊接、切割金属的原料气，反应的化学方程式：．

（1）在

1 1

H，

2 1

H，

3 1

H，

23 12

Mg，

24 12

Mg，

16 8

O，

17 8

O，

18 8

O中共有种元素，种核素，中子数最多的是．0.2molD₂¹⁸O的质量是g．
（2）按要求完成下列表达式：N₂的电子式：        CO₂的结构式：
用电子式表示CaO的形成过程：．

化学反应SO₂+H₂O+HNO₃═H₂SO₄+NO经配平后，还原剂的化学计量数为（　　）

X、Y、Z、W分别代表四种不同的短周期元素．X元素的原子最外层电子排布为ns¹，Y元素的原子价电子排布为ns²np²，Z元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，W元素原子的M能层的p能级有3个电子．
（1）Z原子的基态电子排布图为；
（2）当n=2时，元素Y在周期表中的位置是，属于区元素，X离子的结构示意图为；
（3）当n=3时，单质X在单质Z中燃烧产物的电子式为，1molYZ₂中含有共价键为mol，X、Y、Z、W四种元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）．