题目内容
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3：5．
（1）C的原子结构示意图为 ，D在元素周期表中的位置
（2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为 ；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程 ．
（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为 ．
（4）含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因： ．
（5）E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增， ，非金属性增强．
（6）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 ．
（1）C的原子结构示意图为
（2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为
（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为
（4）含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因：
（5）E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，
（6）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，则A是钠元素，B是地壳中含量最高的金属元素，则B是铝元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，则C为硅元素，D的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则D为硫元素，则E为氯元素，F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应为铝热反应，则F为铁元素，据此答题．
解答：
解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，则A是钠元素，B是地壳中含量最高的金属元素，则B是铝元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，则C为硅元素，D的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则D为硫元素，则E为氯元素，F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应为铝热反应，则F为铁元素，
（1）C为硅元素，C的原子结构示意图为
，D为硫元素，D在元素周期表中的位置是第3周期，第VIA族，
故答案为：；第3周期，第VIA族；
（2）钠单质在氧气中燃烧生成化合物甲为过氧化钠，甲中所含化学键为离子键、非极性共价键；钠单质在氯气中燃烧生成化合物乙为氯化钠，用电子式表示乙的形成过程为
，
故答案为：离子键、非极性共价键；；
（3）铝单质与氧化铁在高温条件下反应是冶炼铁的方法之一，该反应的化学方程式为Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3，
故答案为：Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3；
（4）B是铝元素，含B元素的化合物常用作净水剂，因为铝离子能水解生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之凝聚达到净水目的，反应的离子方程式为Al3+﹢3H2O
Al（OH）3﹢3H+，
故答案为：铝离子能水解生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之凝聚达到净水目的，反应的离子方程式为Al3+﹢3H2OAl（OH）3﹢3H+；
（5）氯元素的非金属性强于硫元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，原子半径递减，得电子能力增强，非金属性增强，
故答案为：原子半径递减，得电子能力增强；
（6）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物为S2Cl2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体为SO2，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，则1molS2Cl2参加反应要转移1.5mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，则应为硫元素的化合价在改变，该反应的化学方程式为2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl，
故答案为：2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl．
（1）C为硅元素，C的原子结构示意图为
，D为硫元素，D在元素周期表中的位置是第3周期，第VIA族，故答案为：
；第3周期，第VIA族； （2）钠单质在氧气中燃烧生成化合物甲为过氧化钠，甲中所含化学键为离子键、非极性共价键；钠单质在氯气中燃烧生成化合物乙为氯化钠，用电子式表示乙的形成过程为
，故答案为：离子键、非极性共价键；
； （3）铝单质与氧化铁在高温条件下反应是冶炼铁的方法之一，该反应的化学方程式为Fe2O3+2Al
| ||
故答案为：Fe2O3+2Al
| ||
（4）B是铝元素，含B元素的化合物常用作净水剂，因为铝离子能水解生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之凝聚达到净水目的，反应的离子方程式为Al3+﹢3H2O
Al（OH）3﹢3H+，故答案为：铝离子能水解生氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮物，使之凝聚达到净水目的，反应的离子方程式为Al3+﹢3H2O
Al（OH）3﹢3H+；（5）氯元素的非金属性强于硫元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，原子半径递减，得电子能力增强，非金属性增强，
故答案为：原子半径递减，得电子能力增强；
（6）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物为S2Cl2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体为SO2，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，则1molS2Cl2参加反应要转移1.5mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，则应为硫元素的化合价在改变，该反应的化学方程式为2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl，
故答案为：2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，注意常见元素的自然存在以及元素的性质和基础知识的掌握
练习册系列答案
相关题目
下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是（ ）
| A、当可逆反应进行到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率都为零 |
| B、平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物浓度都不再改变 |
| C、化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变 |
| D、当可逆反应达到平衡时，这个反应达到最大限度 |
化学反应SO2+H2O+HNO3═H2SO4+NO经配平后，还原剂的化学计量数为（ ）
| A、1 | B、2 | C、3 | D、4 |
，模仿如图所示流程图设计合成路线，标明每一步的反应物及反应条件．（有机物写结构简式，其它原料自选）
科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，产出高热值的煤炭气，主要成分是CO和H2．