题目内容

A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性．试回答：
（1）D元素在周期表中的位置为
 
；
（2）由A、D、E三种元素形成的盐的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因
 
；
（3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质．写出该电池负极的电极反应式：
 
．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，则两种液态化合物为H2O2和H2O，则A为O元素，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，则X为氨气，故D为N元素，所以B为H元素，C元素的焰色反应呈黄色，则C为Na元素，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性，则E为Al元素，据此结合各元素形成化合物的性质解答．
解答： 解：A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，则两种液态化合物为H2O2和H2O，则A为O元素，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，则X为氨气，故D为N元素，所以B为H元素，C元素的焰色反应呈黄色，则C为Na元素，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性，则E为Al元素，
（1）D为N元素，N元素在周期表中的位置为：第二周期，第VA族；
故答案为：第二周期，第VA族；
（2）A、D、E三种元素形成的盐为Al（NO3）3，铝离子在溶液中水解溶液呈酸性，其水解的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
故答案为：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；
（3）碱性氢氧燃料电池中，氢气在负极失电子生成水，其负极的电极反应式为：2H2-4e-+4OH-═4H2O，故答案为：2H2-4e-+4OH-═4H2O．
点评：本题考查了结构性质位置关系、盐类水解、原电池等，题目较为综合，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素．元素A的原子半径是所有元素中最小的．A、D同主族，B、C同周期，C、F最外层电子数相等，F的质量数为C的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体．B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．
（1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物乙是
 
（填写化学式）；
（2）由C、D、E三种元素组成的一种化合物丙是
 
　（填写化学式）；
（3）G单质与水反应的离子方程式为
 
；写出产物中具有强氧化物物质的电子式和结构式：
 

（4）书写甲的电子式
 

（5）用电子式表示A与D形成化合物AD过程：
 
用双线桥标出该物质与水反应的电子转移情况：
 

（6）过量甲通入丙溶液中的离子方程式是
 
．
下表给出了十种短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素
代号		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.0820.1020.143
最高或最低化合价-2+2+1+5
-3		+7
-1		+1+5
-3		+3+6
-2		+3
（1）上述元素中，属于第2周期的元素共有
 
种．
（2）写出编号为⑨的原子的核外电子排布式
 
；上述元素中第一电离能最小的是
 
（填元素符号）
（3）上述元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式
 
，最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成含离子键的元素是
 
（填编号）
（4）写出编号为⑥和⑩的两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
 
．
有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：
（1）1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体
（2）X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物
（3）X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应
根据上述信息，对X的结构判断正确的是（　　）
A、X中肯定有碳碳双键
B、X中可能有三个羟基和一个 一COOR官能团
C、X中可能有两个羧基和一个羟基
D、X中可能有三个羧基
（1）在
 
1
1
H，
 
2
1
H，
 
3
1
H，
 
23
12
Mg，
 
24
12
Mg，
 
16
8
O，
 
17
8
O，
 
18
8
O中共有
 
种元素，
 
种核素，中子数最多的是
 
．0.2molD218O的质量是
 
g．
（2）按要求完成下列表达式：N2的电子式：
 
        CO2的结构式：
 

用电子式表示CaO的形成过程：
 
．
有X、Y、Z三种元素，已知X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，元素Z形成的金属单质在日常生活中应用最广泛．请回答：
Ⅰ．若X是短周期最活泼的金属元素．
（1）写出Y的单质的结构式
 
．
（2）写出单质Z与元素Y的最高价氧化物对应的水化物（稀溶液，过量）反应的离子方程式
 
．
Ⅱ．若X的简单离子半径是第三周期元素简单离子半径最小的．
（3）在定向爆破中，常利用氧化铁和单质X反应放出的热量来切割钢筋．该反应的化学方程式为
 
．
（4）已知X的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使X的表面形成致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸．某化学研究小组在实验室中模拟该处理过程，装置如图所示，该阳极的电极反应式为
 
． 
Ⅲ．含Z的化合物A（化学式为K2ZO4）极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生O2．
（5）化合物A溶于水后的变化
 
（用离子方程式表示）．查阅资料发现，加入下列物质中的
 
可提高A在水中的稳定性．
A．Na2CO3 B．KSCN   C．NH4NO3 D．KOH．
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F均用所对应的元素符号表示）：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
 
．（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点
 
（填“高”或“低”）．
（3）A的氢化物分子中中心原子采取
 
杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是
 
．
（4）F的核外电子排布式是
 
，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为
 
．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），则其化学式为
 
（每个球均表示1个原子）．
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为
 
，其晶体中所含的化学键类型为
 
．
下列关于能源的开发和利用的说法中不正确的是（　　）
A、能源是有限的，无节制地利用常规能源，是一种盲目的短期行为
B、根据能量守恒定律，担心能源枯竭是杞人忧天
C、在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响
D、人类的生存离不开能源，社会的进步和美好生活是以消耗大量能源为代价的，我们要珍惜能源
在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，成功的制得了原子晶体CO2，下列有关该物质的推断正确的是（　　）???
A、该原子晶体中含有CO2分子
B、该原子晶体易汽化，可用作制冷材料
C、该原子晶体质软，可切割
D、该原子晶体有很高的熔、沸点

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