题目内容

荣获2009春节晚会小品类一等奖的《不差钱》里有一个情节，赵本山点了一碗打卤面，小沈阳报出了近900元的天价．对这碗打卤面的推测中，不正确的是（　　）
A、该面中含有人体必需的蛋白质等营养物质
B、制作该面的主要原料淀粉属于糖类
C、该面中所含的植物油属于酯类
D、制作该面的原料淀粉和棉花的主要成分纤维素属于同分异构体
考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,油脂的性质、组成与结构,淀粉的性质和用途
专题：
分析：A．打卤面中的鸡蛋中含有蛋白质；
B．该面的主要原料淀粉属于糖类；
C．打卤面中的植物油属于酯类；
D．淀粉与纤维素不属于同分异构体．
解答： 解：A．打卤面中的鸡蛋中含有蛋白质，故A正确；
B．该面的主要原料淀粉属于糖类，故B正确；
C．打卤面中的植物油属于酯类，故C正确；
D．淀粉与纤维素的n值不同，不属于同分异构体，故D错误；
故选D．
点评：本题主要考查了化学与生活的有关知识，掌握蛋白质、淀粉等人体所必需的六大类营养物质是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是
 
（填序号）．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH3OH
（2）图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①该反应的焓变△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=
 
kJ?mol-1．（用含a、b、c的表达式表示）
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为
 
，c口通入的物质为
 
．（填“甲醇”或“空气”）
②该电池正极的电极反应式为：
 
．
电负性大小顺序错误的是（　　）
A、H＞LiB、As＜P
C、Si＞CD、Ca＜Al
取部分被氧化的铜粉25g投入足量的稀硝酸中，充分反应后，收集到气体4.48L（标况下），求：
（1）铜粉中单质铜的质量分数
（2）被还原的硝酸的物质的量．
在一定温度下，溶剂相同的两个密闭容器中，一个充入2mol SO2、1mol O2，一个充入2 mol SO3，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，下列说法正确的有几种（　　）
①二氧化硫的转化率和三氧化硫的分解率之和为1，
②达到平衡所需的时间相等，
③密度相等，
④压强相等，
⑤放出与吸收的热量相等，
⑥二氧化硫的浓度相等．
A、3种B、4种C、5种D、6种
下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图1：

（1）画出A的原子结构示意图：
 

（2）A的某氢化物分子式为A2H6，将含630mol电子的A2H6在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为QkJ，请写出表示A2H6燃烧热的热化学方程式：
 

（3）用电子式表示D2G的形成过程
 
；其所含化学键类型为
 
；
（4）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是
 
＞
 
＞
 
（用离子符号回答）；
（5）C、G元素所形成的氢化物稳定性为
 
＞
 
（填化学式），原因是：
 
；
（6）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系，装置如图2．
①溶液a和b分别为
 
，
 
；
②溶液c中发生反应的离子方程式为
 
．
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
元素ABCDE
性质
或结
构信
息		室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，甲有强氧化性单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分
试回答以下问题
（1）B在周期表中的位置是
 
，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是
 
（填化学式）．
（2）D3B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式
 
．
（3）写出丙的电子式为
 
．说明丙在空气中漂白的原理
 
（用化学方程式表示）．（请参考下表数据）
酸电离常数
HClOKa=3.0×10-8
H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
（4）由B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性．将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式
 
．
A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；
②F呈红棕色；
③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰；
④C在D中完全燃烧生成E和H2O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属；
请回答下列问题：
（1）写出实验室制取B的化学方程式
 
．
（2）如图1若从a口通入气体G，从b口通入气体F，洗气瓶中装有氯化钡溶液，观察到的现象是
 
．反应的离子方程式为
 
．
（3）已知：E（g）+3A（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-53.66kJ/mol
2CH3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H=-23.4kJ/mol
写出E有催化剂时与A合成二甲醚（CH3OCH3）的热化学方程式
 
．
（4）气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反应的化学方程式为
 
．
（5）与B含相同元素且原子比1：2的化合物I是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
I的结构式为
 
，图2是一个电化学过程示意图．
①铂片上发生的电极反应是
 
．
②假设使用I-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则I-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气
 
L（假设空气中氧气体积含量为20%）．
③I-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．I-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是
 
．
氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究．
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．
C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），△H=+131.3kJ?mol-1，△S=+133.7J?mol-1?K-1
该反应在低温下能否自发进行
 
（填：“能”或“否”）．
（2）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图．下列说法正确的是
 
（填字母）．
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2
（3）有两只密闭容器A和B，A保持恒容，B保持恒压．起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH3气体，使之发生反应：2NH3（g）?3H2（g）+N2（g），并达到平衡．则：
①达到平衡所需要的时间：t（A）
 
t（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．
②NH3的平衡转化率：a（A）
 
a（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．
③达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气．则B中的化学平衡向
 
反应方向移动，A中的化学反应速率
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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