下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是 （填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的化学式是．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式．
（4）元素④与⑥形成的化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物．

A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族．且C与F能形成原子个数比2：1的化合物M与原子个数比为3：1的化合物N．已知E元素为地壳中含量居第2位的元素，D为金属．
（1）写出下列元素符号：ABCDEF．
（2）M能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式：．
（3）写出F在元素周期表中的位置：．

有X、Y、Z三种元素．它们的原子序数依次增大，且位于同一周期．价电子数之和为10，它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能能反应生成盐和水．M元素位于上述三种元素相邻的周期．而M元素原子的L电子层上有4个电子．试写出：
（1）X、M的元素名称：XM．
（2）Y位于元素周期表中
（3）Z原子的原子结构示意图
（4）X、Y、Z的最高价氧化物的水化物之间两两反应的离子方程式分别为：、、．

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子最外层电子排布为3s²3p¹，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）则W为，X为，Y为，Z为．（填元素符号）
W的气态氢化物稳定性比H₂O（g）（填“强”或“弱”）．
（2）Z原子的基态原子核外电子排布式是，Y的电负性比X的（填“大”或“小”），W的第一电离能比O的（填“大”或“小”）．
（3）X的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式是．

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）Z的原子结构示意图为；化合物BA₄的电子式为．
（2）化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有（填序号）．
A．离子键  B．极性共价键  C．非极性共价键  D．氢键
（3）化合物Y₂X₂和A₂X反应的化学方程式
（4）请用电子式表示Y₂Z的形成过程．

属于碱性氧化物的是（　　）

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．
 已知：①X可分别与Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共价化合物；
②Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物．
请回答：
（1）Z₂Y的化学式是．Z₂Y₂ 的颜色              
（2）Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是．
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，

C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极． 接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．电解初期气体体积比为．检验C（Ⅰ）产生的气体的 的方法为                                                                             
一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转．此时：C（I）的电极名称是（填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是．
（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式为．

A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数；B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多5；1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）写出下列元素名称：A，C．
（2）写出A、B最高价氧化物对应水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式、．
（3）已知金属元素D和元素A、B在同一周期．分别向B，D最高价氧化物对应水化物中滴人A的最高价氧化物对应水化物的溶液，观察到的现象为发生反应的化学方程式为．

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．
请回答：
（1）A元素的名称是．
（2）B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是．
（3）E元素的+2价离子的电子排布式为．
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为a g?cm^-3，则晶胞的体积是（只要求列出算式）．

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A元素的原子半径最小；B与D同主族，D是一种很重要的半导体材料；C与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．
（1）元素D在周期表中的位置是．
（2）元素C的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物的电子式为，含有的化学键类型有．
（3）F元素的最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为．
（4）由 C、D两种元素组成的化合物甲是工业制玻璃的原料之一，请写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式．
（5）E和F两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是（写名称）．以下说法中，可以证明上述结论的是（填写编号）．
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，E元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素氧化物的水化物的酸性．