题目内容
A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）Z的原子结构示意图为 ；化合物BA4的电子式为 ．
（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有 （填序号）．
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）化合物Y2X2和A2X反应的化学方程式
（4）请用电子式表示Y2Z的形成过程 ．
（1）Z的原子结构示意图为
（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（3）化合物Y2X2和A2X反应的化学方程式
（4）请用电子式表示Y2Z的形成过程
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则Y2X2为过氧化钠，所以Y是Na、X是O元素；
X和Z属于同一主族短周期元素，则Z为S元素；
A和Y属于同一主族短周期元素，A原子序数小于Y，A和X能形成10电子化合物，则A为H元素；
B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B最外层有4个电子，且B原子序数小于O元素，则B是C元素；
（1）Z为S元素，S原子核外有3个电子层、最外层有6个电子；化合物CH4为共价化合物，C原子和每个H原子之间都存在一对共用电子；
（2）化合物Na2O2中含有离子键和非极性键；
（3）化合物Na2O2和H2O反应生成NaOH和氧气；
（4）Na原子和S原子通过得失电子形成离子化合物硫化钠．
X和Z属于同一主族短周期元素，则Z为S元素；
A和Y属于同一主族短周期元素，A原子序数小于Y，A和X能形成10电子化合物，则A为H元素；
B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B最外层有4个电子，且B原子序数小于O元素，则B是C元素；
（1）Z为S元素，S原子核外有3个电子层、最外层有6个电子；化合物CH4为共价化合物，C原子和每个H原子之间都存在一对共用电子；
（2）化合物Na2O2中含有离子键和非极性键；
（3）化合物Na2O2和H2O反应生成NaOH和氧气；
（4）Na原子和S原子通过得失电子形成离子化合物硫化钠．
解答：
解：A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则Y2X2为过氧化钠，所以Y是Na、X是O元素；
X和Z属于同一主族短周期元素，则Z为S元素；
A和Y属于同一主族短周期元素，A原子序数小于Y，A和X能形成10电子化合物，则A为H元素；
B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B最外层有4个电子，且B原子序数小于O元素，则B是C元素；
（1）Z为S元素，S原子核外有3个电子层、最外层有6个电子，其原子结构示意图为
；化合物CH4为共价化合物，C原子和每个H原子之间都存在一对共用电子，其电子式为
，
故答案为：；；
（2）化合物Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性键，所以含有离子键和非极性键，故选AC；
（3）化合物Na2O2和H2O反应生成NaOH和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）Na原子和S原子通过得失电子形成离子化合物硫化钠，其形成过程为
，故答案为：．
X和Z属于同一主族短周期元素，则Z为S元素；
A和Y属于同一主族短周期元素，A原子序数小于Y，A和X能形成10电子化合物，则A为H元素；
B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B最外层有4个电子，且B原子序数小于O元素，则B是C元素；
（1）Z为S元素，S原子核外有3个电子层、最外层有6个电子，其原子结构示意图为
；化合物CH4为共价化合物，C原子和每个H原子之间都存在一对共用电子，其电子式为，故答案为：
；；（2）化合物Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性键，所以含有离子键和非极性键，故选AC；
（3）化合物Na2O2和H2O反应生成NaOH和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（4）Na原子和S原子通过得失电子形成离子化合物硫化钠，其形成过程为
，故答案为：．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及电子式、氧化还原反应、化学键等知识点，侧重考查化学用语及基本理论，难点是用电子式表示化合物形成过程．
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