W.X.Y.Z是周期表前36号元素中的四种常见元素.其原子序数依次增大．W.Y的氧化物是导致酸雨的主要物质.X的基态原子最外层电子排布为3s23p1.Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．(1)则W为 .X为 .Y为 .Z为．W的气态氢化物稳定性比H2O(g) ．(2)Z原子的基态原子核外电子排布式是 .Y的电负性比X的 .W的第一电离能比O的 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子最外层电子排布为3s²3p¹，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）则W为

，X为

，Y为

，Z为

．（填元素符号）
W的气态氢化物稳定性比H₂O（g）

（填“强”或“弱”）．
（2）Z原子的基态原子核外电子排布式是

，Y的电负性比X的

（填“大”或“小”），W的第一电离能比O的

（填“大”或“小”）．
（3）X的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式是

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，而导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫，Y的原子序数大于W的，所以W是N元素，Y是S元素；X的基态原子最外层电子排布为3s²3p¹，则X为Al；Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物，且Z是前36号元素，所以Z是铜元素，据此解答．

解答： 解：W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，而导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫，Y的原子序数大于W的，所以W是N元素，Y是S元素；X的基态原子最外层电子排布为3s²3p¹，则X为Al；Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物，且Z是前36号元素，所以Z是铜元素，
（1）由上述分析可知，W为N，X为Al，Y为S，Z为Cu；由于非金属性N＜O，故NH₃的稳定性比H₂O弱，
故答案为：N；Al；S；Cu；弱；
（2）Z为Cu，基态原子核外电子排布式是[Ar]3d¹⁰4s¹，元素的非金属性越强，其电负性越大，故电负性S＞Al，N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能比O的大，
故答案为：[Ar]3d¹⁰4s¹；大；大；
（3）X的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）₃，与NaOH溶液反应的离子方程式是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题主要考查元素推断、核外电子排布、电负性、电离能、离子方程式等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意理解掌握同周期第一电离能异常原因．

练习册系列答案

B、在B点：c（NH₄⁺）=c（Cl ^-）＞c（OH ^-）=c（H⁺），且a＞10

C、在A、B间任意一点：c（Cl ^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH ^-）

D、在C点：c（NH₄⁺）＞c（Cl ^-）＞c（H⁺）＞c（OH ^-）

A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素．元素A的原子半径是所有元素中最小的．A、D同主族，B、C同周期，C、F最外层电子数相等，F的质量数为C的2倍，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体．B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．
（1）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物乙是

（填写化学式）；
（2）由C、D、E三种元素组成的一种化合物丙是

　（填写化学式）；
（3）G单质与水反应的离子方程式为

；写出产物中具有强氧化物物质的电子式和结构式：

（4）书写甲的电子式

（5）用电子式表示A与D形成化合物AD过程：

用双线桥标出该物质与水反应的电子转移情况：

（6）过量甲通入丙溶液中的离子方程式是

．

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如图1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其中浓硫酸作用的是

（2）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？

（填能、否）
（3）写出乙酸与小苏打溶液反应的离子方程式

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，图2是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．试剂a是

，分离方法②是

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．
请回答：
（1）A元素的名称是

．
（2）B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是

．
（3）E元素的+2价离子的电子排布式为

．
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为

；该离子化合物晶体的密度为a g?cm^-3，则晶胞的体积是

（只要求列出算式）．

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（　　）

		X
	Y
Z

下表给出了十种短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径/nm	0.074	0.160	0.152	0.110	0.099	0.186	0.075	0.082	0.102	0.143
最高或最低化合价	-2	+2	+1	+5 -3	+7 -1	+1	+5 -3	+3	+6 -2	+3

（1）上述元素中，属于第2周期的元素共有

种．
（2）写出编号为⑨的原子的核外电子排布式

；上述元素中第一电离能最小的是

（填元素符号）
（3）上述元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式

，最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成含离子键的元素是

（填编号）
（4）写出编号为⑥和⑩的两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

．

有机物X（C₄H₆O₅）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：
（1）1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体
（2）X与醇或羧酸在浓H₂SO₄和加热的条件下均生成有香味的产物
（3）X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应
根据上述信息，对X的结构判断正确的是（　　）

A、X中肯定有碳碳双键

B、X中可能有三个羟基和一个一COOR官能团

C、X中可能有两个羧基和一个羟基

D、X中可能有三个羧基

下列关于能源的开发和利用的说法中不正确的是（　　）

A、能源是有限的，无节制地利用常规能源，是一种盲目的短期行为

B、根据能量守恒定律，担心能源枯竭是杞人忧天

C、在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响

D、人类的生存离不开能源，社会的进步和美好生活是以消耗大量能源为代价的，我们要珍惜能源

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