题目内容
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是 （填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 ．
（4）元素④与⑥形成的化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是
（4）元素④与⑥形成的化合物属于
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：
分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
（1）稀有气体化学性质最不活泼；
（2）上述元素中Cl元素非金属性最强、K的金属性最强，故高氯酸的酸性最强、氢氧化钾碱性最强；
（3）上述元素的氧化物中氧化铝为两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（4）元素④与⑥形成的化合物为K2S．
（1）稀有气体化学性质最不活泼；
（2）上述元素中Cl元素非金属性最强、K的金属性最强，故高氯酸的酸性最强、氢氧化钾碱性最强；
（3）上述元素的氧化物中氧化铝为两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（4）元素④与⑥形成的化合物为K2S．
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K．
（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）上述元素中Cl元素非金属性最强、K的金属性最强，故高氯酸的酸性最强、氢氧化钾碱性最强，对应的化学式为HClO4、KOH，故答案为：HClO4；KOH；
（3）上述元素中Al的氧化物中氧化铝为两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故答案为：Al；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（4）元素④与⑥形成的化合物为K2S，由钠离子与硫离子构成，属于离子化合物，故答案为：离子．
（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）上述元素中Cl元素非金属性最强、K的金属性最强，故高氯酸的酸性最强、氢氧化钾碱性最强，对应的化学式为HClO4、KOH，故答案为：HClO4；KOH；
（3）上述元素中Al的氧化物中氧化铝为两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故答案为：Al；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（4）元素④与⑥形成的化合物为K2S，由钠离子与硫离子构成，属于离子化合物，故答案为：离子．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意整体把握周期表的结构，熟练掌握基础知识．
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下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）
| A、2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0 |
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| C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 |
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| A、SO2 |
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）该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为