Question

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大．已知：A元素的原子半径最小；B与D同主族，D是一种很重要的半导体材料；C与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．
（1）元素D在周期表中的位置是

 

．
（2）元素C的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物的电子式为

 

，含有的化学键类型有

 

．
（3）F元素的最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为

 

．
（4）由 C、D两种元素组成的化合物甲是工业制玻璃的原料之一，请写出甲与NaOH溶液反应的离子方程式

 

．
（5）E和F两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是

 

（写名称）．以下说法中，可以证明上述结论的是

 

（填写编号）．
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，E元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素氧化物的水化物的酸性．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H元素；B与D同主族，D是一种很重要的半导体材料，则B为碳元素、D为Si；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，有3各个电子层、最外层电子数为6，故E为S元素；C与E同主族，则C为O元素；F的原子序数大于硫，故F为Cl，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H元素；B与D同主族，D是一种很重要的半导体材料，则B为碳元素、D为Si；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，有3各个电子层、最外层电子数为6，故E为S元素；C与E同主族，则C为O元素；F的原子序数大于硫，故F为Cl，
（1）元素D为Si，在周期表中的位置是：第三周期第ⅣA族，
故答案为：第三周期第ⅣA族；
（2）元素C的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物为Na₂O₂，其电子式为，含有离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（3）F元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO₄，属于强酸，其电离方程式为：HClO₄═H⁺+ClO₄^-，
故答案为：HClO₄═H⁺+ClO₄^-；
（4）由 O、Si两种元素组成的化合物甲为二氧化硅，二氧化硅与NaOH溶液反应的离子方程式为：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，
故答案为：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
（5）E为S元素，F为Cl元素，同周期随原子序数增大，元素原子得电子能力增强，故氯原子得电子能力比硫的强，
a．单质的沸点属于物理性质，不能比较得电子能力，故a错误；
b．氯原子得电子能力强，与硫元素形成的化合物中S表现正价、氯表现负价，故b错误；
c．氢化物稳定性与非金属性一致，可以比较得电子能力，故c正确；
d．应比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，故d错误，
故答案为：氯原子；c．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意理解掌握金属性、非金属性比较实验事实．