题目内容
有X、Y、Z三种元素．它们的原子序数依次增大，且位于同一周期．价电子数之和为10，它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能能反应生成盐和水．M元素位于上述三种元素相邻的周期．而M元素原子的L电子层上有4个电子．试写出：
（1）X、M的元素名称：X M ．
（2）Y位于元素周期表中
（3）Z原子的原子结构示意图
（4）X、Y、Z的最高价氧化物的水化物之间两两反应的离子方程式分别为： 、 、 ．
（1）X、M的元素名称：X
（2）Y位于元素周期表中
（3）Z原子的原子结构示意图
（4）X、Y、Z的最高价氧化物的水化物之间两两反应的离子方程式分别为：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：M元素原子的L电子层上有4个电子，原子有2个电子层，则M为C元素；M元素位于X、Y、Z三种元素相邻的周期，则X、Y、Z位于第三周期，它们的原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10，它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能能反应生成盐和水，则X为Na、Y为Al、Z为S，据此解答．
解答：
解：M元素原子的L电子层上有4个电子，原子有2个电子层，则M为C元素；M元素位于X、Y、Z三种元素相邻的周期，则X、Y、Z位于第三周期，它们的原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10，它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能能反应生成盐和水，则X为Na、Y为Al、Z为S，
（1）由上述分析可知，X为钠元素、M为碳元素，故答案为：钠；碳；
（2）Y为Al元素，位于元素周期表中第三周期ⅢA族，故答案为：第三周期ⅢA族；
（3）Z为S元素，其原子的原子结构示意图为
，故答案为：；
（4）X、Y、Z的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，两两反应的离子方程式分别为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al 3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al 3++3H2O．
（1）由上述分析可知，X为钠元素、M为碳元素，故答案为：钠；碳；
（2）Y为Al元素，位于元素周期表中第三周期ⅢA族，故答案为：第三周期ⅢA族；
（3）Z为S元素，其原子的原子结构示意图为
，故答案为：；（4）X、Y、Z的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，两两反应的离子方程式分别为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al 3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al 3++3H2O．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语考查，比较基础，注意对基础知识的积累掌握．
练习册系列答案
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