Question

A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数；B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多5；1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：
（1）写出下列元素名称：A

 

，C

 

．
（2）写出A、B最高价氧化物对应水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式

 

、

 

．
（3）已知金属元素D和元素A、B在同一周期．分别向B，D最高价氧化物对应水化物中滴人A的最高价氧化物对应水化物的溶液，观察到的现象为

 

发生反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，则三元素位于同一周期，1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，设A的化合价为x，由电子守恒可知，1mol×x=

11.2L

22.4L/mol

×2，解得x=1，即A的最外层电子数为1，又A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为Na；而B的核电荷数比A大1，则B为Mg；C原子的电子总数比B原子电子总数多5，故C为Cl，据此解答．

解答： 解：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，则三元素位于同一周期，1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，设A的化合价为x，由电子守恒可知，1mol×x=

11.2L

22.4L/mol

×2，解得x=1，即A的最外层电子数为1，又A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为Na；而B的核电荷数比A大1，则B为Mg；C原子的电子总数比B原子电子总数多5，故C为Cl，
（1）由上述分析可知，A为钠，C为氯，故答案为：钠；氯；
（2）A、B最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Mg（OH）₂，C的气态氢化物为HCl，氢氧化钠与盐酸反应离子方程式为：OH^-+H⁺═H₂O，氢氧化镁与盐酸反应离子方程式为：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，
故答案为：OH^-+H⁺═H₂O；Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O；
（3）已知金属元素D和元素A、B在同一周期，则D为Al，将NaOH溶液滴入Mg（OH）₂中无现象，将NaOH溶液加入到Al（OH）₃中固体溶解得无色溶液，反应方程式为：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：将NaOH溶液滴入Mg（OH）₂中无现象，将NaOH溶液加入到Al（OH）₃中固体溶解得无色溶液；Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键是利用电子守恒来计算A的化合价进而推断A元素，需要学生熟悉元素及其单质、化合物的性质．