下列正确的叙述有（　　）
①CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物②Ca（HCO₃）₂、Fe（OH）₃、FeCl₂均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO₂的反应、Ba（OH）₂?8H₂O与NH₄Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化腐蚀、电泳⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑨PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=10nm）的颗粒物，直径介于1-2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体．

短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y₂X和ZX₂．Y₂X溶于水形成的溶液能与ZX₂反应生成一种化合物Y₂ZX₃．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的

2

3

倍，试回答：
（1）X元素的名称：，Y元素在元素周期表中的位置，Z元素的原子结构示意图
（2）用电子式表示ZX₂的形成过程
（3）Y₂X对应水化物的电子式，其中存在的化学键有．
（4）写出Y₂X溶于水的溶液与ZX₂反应的化学方程式．
（5）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因．

四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C元素焰色反应为黄色，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色固态化合物E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．试根据以上叙述回答：
（1）元素：C为  D为；
（2）写出AB₂的电子式；此AB₂化合物中化学键的类型是．

元素A的单质是一种重要的半导体材料；含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维；C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
（1）元素A是（填元素名称），A在元素周期表中的位置；
（2）化合物C可与碳在电炉中加热至1900℃可制得金刚砂，其反应方程式为：；
（3）元素B与A同主族但原子半径比A小，则B的原子结构示意图为；
（4）将C与纯碱混合高温熔融时也可反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E，将过量的E通入D的水溶液中可得到另一种A的化合物F．写出上述过程中生成D和F的化学反应方程式：；．

下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置（填元素符号）：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这9种元素中化学性质最不活泼的是，
（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
（3）F元素氢化物的化学式是
（4）G元素跟B元素形成化合物的电子式是
（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是．

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如图1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其中浓硫酸作用的是
（2）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？（填能、否）
（3）写出乙酸与小苏打溶液反应的离子方程式
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，图2是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．试剂a是，分离方法②是

实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在a试管（如图）中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min．
③待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤出试管b并用力振荡，然后静置待分层．④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
（1）反应中浓硫酸的作用是
（2）试管b装的溶液是，作用是（任写一种）．
（3）欲将b试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有；分离时，乙酸乙酯应该从仪器（填“下口放”或“上口倒”）出．
（4）甲装置试管b中导管未伸入液面下的原因是．

在试管A中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL 浓硫酸和2mL 乙酸，按如图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．
（1）试管B中盛放的溶液是，其作用是：
（2）乙醇乙酸反应的化学方程式是：；反应类型
（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是．

用NA代表阿伏伽加德罗常熟．下列说法正确的有（　　）
①标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5N_A②1mol甲基（-¹⁴C¹H₃）所含的中子数和电子数分别为8N_A，9N_A③t℃时，MgCO₃的K_sp=4×10^-6，则饱和溶液中Mg²⁺数目为2×10^-3N_A④1mol铜和足量浓硝酸反应可收集NO₂的分子数为2N_A⑤4℃时，3.6mL水所含的电子数为2N_A⑥200mL 0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中阴离子数目小于0.1N_A⑦常温常压下，4.4gN₂O与CO₂混合气体中含有的原子总数为0.3N_A⑧1mol镁在空气中燃烧完全被氧化成MgO和Mg₃N₂，失去2N_A个电子⑨25℃时，1.0LPH=13的Ba（OH）₂溶液中，含有OH^-的数目为0.2N_A30.8g熟石膏（2CaSO₄?H₂O）中的钙离子数目为0.2N_A．

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y．下列说法正确的是（　　）