Question

下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置（填元素符号）：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这9种元素中化学性质最不活泼的是

 

，
（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为

 

（3）F元素氢化物的化学式是

 

（4）G元素跟B元素形成化合物的电子式是

 

（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，A为Na，B为K元素，C为Mg，D为Al，E为C元素，F为O元素，G为Cl元素，H为Br，I为Ar，
（1）同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故表中金属性增强的元素为第四周期ⅠA族元素；零族元素化学性质最不活泼；
（2）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大；
（3）F为O元素，其氢化物为水；
（4）G为Cl、B为K元素，二者形成的化合物为氯化钾，属于离子化合物；
（5）Cl、Br同主族相邻，原子序数相差18．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A为Na，B为K元素，C为Mg，D为Al，E为C元素，F为O元素，G为Cl元素，H为Br，I为Ar，
（1）零族元素Ar化学性质最不活泼，则最不活泼的为Ar，
故答案为：Ar；
（2）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径大小为：K＞Na＞Mg，
故答案为：K＞Na＞Mg；
（3）F为O元素，氧元素氢化物为H₂O，
故答案为：H₂O；
（4）G为Cl、B为K元素，二者形成的氯化钾为离子化合物，氯化钾的电子式为：，
故答案为：；
（5）G为Cl、H为Br元素，Cl、Br为同主族相邻元素，其原子序数相差18，
故答案为：18．

点评：本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，注意整体把握元素周期表结构，熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系．