Question

短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y₂X和ZX₂．Y₂X溶于水形成的溶液能与ZX₂反应生成一种化合物Y₂ZX₃．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的

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倍，试回答：
（1）X元素的名称：

 

，Y元素在元素周期表中的位置

 

，Z元素的原子结构示意图

 

（2）用电子式表示ZX₂的形成过程

 

（3）Y₂X对应水化物的电子式

 

，其中存在的化学键有

 

．
（4）写出Y₂X溶于水的溶液与ZX₂反应的化学方程式

 

．
（5）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的

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倍，设最外层电子数为a，则

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（2+a）=a，解得a=4，故Z为C元素；则X、Y原子质子数之和为25-6=19，设X原子的质子数为x，Y原子的质子数为y，则x+y=19，而Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，则6+y=2x+1，联立方程解得x=8，y=11，即X为O元素，Y为Na，据此解答．

解答： 解：Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的

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倍，设最外层电子数为a，则

2

3

（2+a）=a，解得a=4，故Z为C元素；则X、Y原子质子数之和为25-6=19，设X原子的质子数为x，Y原子的质子数为y，则x+y=19，而Z与Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，则6+y=2x+1，联立方程解得x=8，y=11，即X为O元素，Y为Na，
（1）由上述分析可知，为氧元素，Y为Na元素，在元素周期表中的位置是：第三周期IA族，Z为碳元素，原子结构示意图为，
故答案为：氧；第三周期IA族；；
（2）用电子式表示CO₂的形成过程为：，
故答案为：；
（3）Na₂O对应水化物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子过程，电子式为，含有离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（4）Na₂O溶于水的溶液为NaOH溶液，与CO₂反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，
故答案为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（5）X的氢化物为H₂O，H₂O分子之间存在氢键，沸点比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高，
故答案为：H₂O分子之间存在氢键．

点评：本题考查位置结构性质的关系应用，推断元素是解题关键，注意理解掌握用电子式表示化学键或物质的形成过程．