题目内容

元素A的单质是一种重要的半导体材料；含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维；C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．
（1）元素A是
 
（填元素名称），A在元素周期表中的位置
 
；
（2）化合物C可与碳在电炉中加热至1900℃可制得金刚砂，其反应方程式为：
 
；
（3）元素B与A同主族但原子半径比A小，则B的原子结构示意图为
 
；
（4）将C与纯碱混合高温熔融时也可反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E，将过量的E通入D的水溶液中可得到另一种A的化合物F．写出上述过程中生成D和F的化学反应方程式：
 
；
 
．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，则A为Si，C为SiO2，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D为Na2SiO3，
（1）A为Si，主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（2）金刚砂为碳化硅，则二氧化硅与碳反应得到SiC与CO；
（3）元素B与A同主族但原子半径比A小，则A为碳元素；
（4）①将SiO2与纯碱混合高温熔融时反应生成Na2SiO3与二氧化碳，则E为CO2，将过量的CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3与碳酸氢钠．
解答： 解：含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料--光导纤维，则A为Si，C为SiO2，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D为Na2SiO3，
（1）A为硅元素，原子核外有3个电子层、最外层电子数为4，处于周期表中第三周期ⅣA族，
故答案为：硅；第三周期ⅣA族；
（2）金刚砂为碳化硅，则二氧化硅与碳反应得到SiC与CO，反应方程式为：SiO2+3C
 1900℃ 
.
 
SiC+2CO，
故答案为：SiO2+3C
 1900℃ 
.
 
SiC+2CO；
（3）元素B与A同主族但原子半径比A小，则A为碳元素，原子结构示意图为，
故答案为：；
（4）将SiO2与纯碱混合高温熔融时反应生成Na2SiO3与二氧化碳，反应方程式为：SiO2+Na2CO3
 高温 
.
 
Na2SiO3+CO2↑，E为CO2，将过量的CO2通入Na2SiO3溶液中生成H2SiO3与碳酸氢钠，反应方程式为：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，
故答案为：SiO2+Na2CO3
 高温 
.
 
Na2SiO3+CO2↑；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
点评：本题考查无机物推断、元素化合物性质，侧重考查学生对知识的综合应用，难度不大，注意对基础知识的掌握．
练习册系列答案
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将某种烃进行氯代反应，测出一氯代物只有1种，7.2g该烃完全生成一氯代物时，放出的气体用蒸馏水完全吸收，所得溶液用0.2mol?L-1NaOH溶液500mL恰好中和．则此烷烃的分子式为
 
，其结构简式为
 
．
A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族．用化学符号或化学用语回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A2C2
 
，D的名称
 
；
（2）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性
 
；沸点的高低
 
，
（3）写出E与盐酸反应的离子方程式
 
．
（4）写出DCA与B的最高价氧化物的水化物按反应的化学方程式：
 
．
X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
 

（2）X与Y能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的物质（写分子式）
 

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系
A
C
D
B（在水溶液中进行）
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式
 
；D的电子式
 

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为
 
；由A转化为B的离子方程式
 

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．A、B的化学式分别为
 
、
 
；常温下，在A溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有
 
．
用NA代表阿伏伽加德罗常熟．下列说法正确的有（　　）
①标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA②1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA，9NA③t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则饱和溶液中Mg2+数目为2×10-3NA④1mol铜和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2NA⑤4℃时，3.6mL水所含的电子数为2NA⑥200mL 0.5mol?L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA⑦常温常压下，4.4gN2O与CO2混合气体中含有的原子总数为0.3NA⑧1mol镁在空气中燃烧完全被氧化成MgO和Mg3N2，失去2NA个电子⑨25℃时，1.0LPH=13的Ba（OH）2溶液中，含有OH-的数目为0.2NA30.8g熟石膏（2CaSO4?H2O）中的钙离子数目为0.2NA．
A、2个B、3个C、4个D、5个
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．
请回答：
（1）A元素的名称是
 
．
（2）B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是
 
．
（3）E元素的+2价离子的电子排布式为
 
．
（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为
 
；该离子化合物晶体的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是
 
（只要求列出算式）．
A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大．A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族．且C与F能形成原子个数比2：1的化合物M与原子个数比为3：1的化合物N．已知E元素为地壳中含量居第2位的元素，D为金属．
（1）写出下列元素符号：A
 
B
 
C
 
D
 
E
 
F
 
．
（2）M能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式：
 
．
（3）写出F在元素周期表中的位置：
 
．
如图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（　　）
A、大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B、锌粒和稀硫酸制氢气
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迷迭香酸是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，其结构如图1所示．
某同学设计了迷迭香酸的合成线路（如图2所示）：

已知：①RCH2CHO+R′CH2CHO
OH-
-H2O
△
，R、R′表示烃基或氢原子；
②苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应．
（1）A的分子式为
 

（2）C的结构简式为
 

（3）D、E反应的化学方程式为
 

（4）与E互为同分异构体且同时满足下列条件的有机物有
 
 种．
①苯环上共有四个取代基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子；
②1mol该同分异构体分别与NaHCO3、NaOH反应时，最多消耗NaHCO3、NaOH的物质的量分别是1mol、4mol．

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