下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）

常温下，向20.00mL0.1000mol?L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000mol?L^-1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑NH₃?H₂O的分解）．下列说法不正确的是（　　）

反应A（g）+B（g）═C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？，原因是；
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是E₁、E₂，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是．

肼（联氨N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．一定温度下，在密闭容器中此反应达到平衡． 其他条件不变时，下列措施不能使NO₂转化率提高的是
A．扩大容器容积  B．降低温度 C．增加NO₂的浓度  D．降低N₂O₄浓度
（2）25℃时，1.00gN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=kJ?mol^-1
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.0300mol?L^-1、c（N₂O₄）=0.0120mol?L^-1．计算反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K=．
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因．
（5）已知：在相同条件下N₂H₄?H₂O的电离程度大于N₂H₅C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N₂H₄?H₂O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度由大到小的顺序为：．

火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态H₂O₂为助燃．已知：
N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1
H₂O₂（1）=H₂O（1）+1/2O₂（g）△H=-98.64kJ?mol^-1
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-l
则反应N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）的△H=．

已知298K、101KPa条件下
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
据此判断，下列说法正确的是（　　）

在一定温度下，向2L体积固定的密封容器中加入1molHI，发生反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H＞0，测得H₂的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是（　　）

t/min	1	2	3
N（H2）/mol	0.06	0.1	0.1

C₂O₄^2-和是等电子体，C₂O₄^2-具有很强的还原性，它能是酸性KMnO₄溶液褪色，Mn原子在元素周期表中的位置是，外围电子构型为．

在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（　　）

某原子核外共有n个电子层（n＞3），则（n-1）层最多容纳的电子数为．