题目内容
火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态H2O2为助燃．已知：
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-l
则反应N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H= ．
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-l
则反应N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H=
考点：有关反应热的计算,用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：已知①N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
②H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
③H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-l
由盖斯定律：①+②×2-③×2得N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g），据此计算．
②H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
③H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-l
由盖斯定律：①+②×2-③×2得N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g），据此计算．
解答：
解：已知①N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
②H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
③H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-l
由盖斯定律：①+②×2-③×2得N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-534kJ?mol-1+2×（-98.64kJ?mol-1）-2×（+44kJ?mol-l）=-643.28kJ/mol；
故答案为：-643.28 kJ/mol．
②H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
③H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-l
由盖斯定律：①+②×2-③×2得N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）△H=-534kJ?mol-1+2×（-98.64kJ?mol-1）-2×（+44kJ?mol-l）=-643.28kJ/mol；
故答案为：-643.28 kJ/mol．
点评：本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律的应用的考查，注意把握盖斯定律的含义及应用方法，题目难度不大．
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