题目内容
已知298K、101KPa条件下
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
据此判断，下列说法正确的是（ ）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
据此判断，下列说法正确的是（ ）
| A、H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是吸热反应 |
| B、1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量 |
| C、1molH2O（l）转变成1molH2O（g）放出44.0kJ热量 |
| D、1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出88.0kJ热量 |
考点：有关反应热的计算
专题：
分析：已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，据盖斯定律①-②得：2H2O（l））=2H2O（g）△H=88kJ?mol-1，1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ．
解答：
解：A．H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是放热反应，故A错误；
B、D．根据盖斯定律，1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ，则1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量，故B正确，D错误；
C．1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ，故C错误；
故选B．
B、D．根据盖斯定律，1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ，则1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量，故B正确，D错误；
C．1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ，故C错误；
故选B．
点评：本题考查了焓变、盖斯定律、焓变与反应物生成物能量的关系，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、
CO32-、NO3-、SO42-，且5种离子的物质的量浓度相等．为了进一步探究该水溶液的组成，某同 学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．
②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
③另取溶液加入BaCU溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
CO32-、NO3-、SO42-，且5种离子的物质的量浓度相等．为了进一步探究该水溶液的组成，某同 学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．
②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
③另取溶液加入BaCU溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A、无法确定溶液中是否存在Cu2+离子 |
| B、原溶液中不含K+、Al3+、CO3I等离子 |
| C、根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3-离子 |
| D、步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐 |
下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是（ ）
| A、Na2O2-淡黄色固体，可用作漂白剂 |
| B、Na2O-白色固体，性质不稳定 |
| C、Na2CO3-性质稳定，可治疗胃酸过多 |
| D、NaHCO3-受热易分解，可用作发酵粉 |
用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前，关于电解过程说法不正确的是（ ）
| A、生成的铜的物质的量是0.2mol |
| B、随着电解进行溶液的pH减小 |
| C、转移电子的物质的量为0.4mol |
| D、阳极反应是40H--4e-=2H20+O2尹 |
下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
| A、BF3 |
| B、H2O |
| C、CH4 |
| D、CO2 |
下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
| A、Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易 |
| B、元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强 |
| C、元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族 |
| D、F-、O2-、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小 |
下列各项表达式正确的是（ ）
A、N2的电子式： |
| B、二氧化碳分子的结构式为 O-C-O |
C、NaCl的电子式： |
D、F-的结构示意图： |