Question

常温下，向20.00mL0.1000mol?L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000mol?L^-1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑NH₃?H₂O的分解）．下列说法不正确的是（　　）

• A、点a所示溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、点b所示溶液中：c（NH₄⁺）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、点c所示溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-）
• D、点d所示溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1000mol?L^-1

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：A．a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但铵根离子水解较微弱；
B．b点溶液中，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据溶质的性质判断；
C．c点溶液中的溶质是硫酸钠、一水合氨；
D．d点溶液中的溶质是硫酸钠、一水合氨和NaOH，根据氮守恒解答．

解答： 解：A．a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．b点溶液中，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），故B错误；
C．c点溶液中，溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故C正确；
D．20.00mL0.1000mol?L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中含氮元素0.004mol，和氢氧化钠反应后，溶液的体积为40mL，d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，根据氮原子守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1000mol?L^-1，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确曲线上每一点的溶质及其性质是解本题关键，再结合物料守恒、电荷守恒来分析解答，题目难度中等．