题目内容
在一定温度下，向2L体积固定的密封容器中加入1molHI，发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，测得H2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是（ ）
| t/min | 1 | 2 | 3 |
| N（H2）/mol | 0.06 | 0.1 | 0.1 |
| A、2min内的HI的分解速度为0.05mol?L-1?min-1 | ||
B、该温度下，反应的平衡常数K=
| ||
| C、该温度下的平衡常数为K1，温度升高10℃后平衡常数为K2，则K1＞K2 | ||
| D、达平衡后其他条件不变，压缩容器体积，平衡不移动，c（HI）不变 |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：A、反应速率V=
计算判断；
B、依据化学平衡三段式列式计算分析判断；
C、反应是吸热反应，升温平衡正向进行；
D、压缩容器体积压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不动，但物质浓度增大；
| △c |
| △t |
B、依据化学平衡三段式列式计算分析判断；
C、反应是吸热反应，升温平衡正向进行；
D、压缩容器体积压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不动，但物质浓度增大；
解答：
解：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
起始量 （mol/L） 0.5 0 0
变化量（mol/L） 0.1 0.05 0.05
2min量 （mol/L） 0.4 0.05 0.05
A、2min内的HI的分解速度V=
=
=0.05mol/L?min，故A正确；
B、依据上述分析可知，平衡常数K=
=
，平衡时HI的转化率为20%，故B错误；
C、反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大，温度升高10℃后平衡常数为K2，则K1＜K2，故C错误；
D、压缩容器体积压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不动，但物质浓度增大，故D错误；
故选A．
起始量 （mol/L） 0.5 0 0
变化量（mol/L） 0.1 0.05 0.05
2min量 （mol/L） 0.4 0.05 0.05
A、2min内的HI的分解速度V=
| △c |
| △t |
| 0.1mol/L |
| 2min |
B、依据上述分析可知，平衡常数K=
| 0.05×0.05 |
| 0．42 |
| 5 |
| 32 |
C、反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大，温度升高10℃后平衡常数为K2，则K1＜K2，故C错误；
D、压缩容器体积压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不动，但物质浓度增大，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化学平衡的计算应用，平衡影响因素分析判断，注意反应特征的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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