中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是（　　）

下列图示实验正确的是（　　）

下列各选项中，所选的除杂试剂与分离方法都正确的是（　　）

选项	不纯物质	除杂试剂	分离方法
A	溴乙烷中混有少量乙醇	水	分液
B	溴苯中混有少量溴	NaOH溶液	过滤
C	Cu（NO3）2溶液中混有少量AgNO3	铜粉	结晶
D	K2SO4固体中混有少量K2CO3	盐酸	蒸馏

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
B	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤	除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C	向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液	有白色沉淀产生，蛋白质发生了变性
D	C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液	检验制得气体是否为乙烯

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD₂．E⁺与D^2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式：．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与少量F单质反应的化学方程式为；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl₄并振荡，有机层显色．
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	由两种元素组成含有A的离子化合物
b	由两种元素组成含有非极性共价键的离子化合物，且原子数之比为1：1
c	化学组成为BDF2
d	只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式为；b的化学式为；c的结构式为；d的晶体类型是．

某无色溶液中可能含有Mg²⁺、NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-等离子．现进行如下实验：①取10mL该溶液于试管中，滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99g白色沉淀；②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示．下列说法不符合事实的是（　　）

A．B．C．D．E是元素周期表中五种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题

元素	A	B	C	D	E
性质或结 构信息	形成化合物种类最多的元素	最高正价是最低负价绝对值的3倍	族序数等于周期数的3倍	周期数是族序数的3倍	最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸

（1）元素B 的离子结构示意图，元素E的最高价氧化物的化学式为．
（2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于分子（填“极性”或“非极性”），甲与乙反应的化学方程式为．
（3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为，化合物丙的溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
（4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高．
①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65kJ 热量．则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为．
②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置．该电池正极的电极反应为．

C、O、Na、Cu是元素周期表中前四周期的四种元素，根据要求回答下列问题：
（1）Cu位于元素周期中第周期第族，其基态原子核外有个未成对电子．
（2）与Na同周期且依次相邻的两种元素的原子与Na比较，三者第一电离能由大到小的顺序为，O的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是．
（3）写出Cu的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
（4）C、H、O三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三个峰，且峰面积之比为1：2：3，写出其中一种分子的名称．C、O可以形成多种弱酸根离子．写出其中一种离子水解的离子方程式．
（5）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5KJ?mol^-1
          CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-282.9KJ?mol^-1
则C（s）与O₂（g）反应生成CO（g）的热化学反应方程式为：．

化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素原子最外层的p轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子．
（1）X原子的电子排布式是，Y原子的价层电子排布图是：．
（2）YX₂的分子构型是，YX₂的熔、沸点比ZX₂（填“高”或“低”）．
（3）YX₂分子中，Y原子的杂化类型是，YX₂分子中含个π键．
（4）如图表示一些晶体的结构（晶胞），其中代表YX₂的是，代表ZX₂的是（填序号，下同）．

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示．

			X
Y			Z

25℃，0.1mol?L^-1M溶液（M为Y的最高价氧化物的水化物）的pH为13．
（1）Y的离子结构示意图为．
（2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是（填化学式）．
（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是（用离子方程式表示）．
（4）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为．
（5）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A^-为酸根）溶液反应的化学方程式为．（已知25℃，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为K_al=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；HA的电离常数K_a=1.1×10^-10）