Question

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD₂．E⁺与D^2-具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置是

 

，写出一种工业制备单质F的离子方程式：

 

．
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为

 

，其水溶液与少量F单质反应的化学方程式为

 

；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl₄并振荡，有机层显

 

色．
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	由两种元素组成含有A的离子化合物
b	由两种元素组成含有非极性共价键的离子化合物，且原子数之比为1：1
c	化学组成为BDF2
d	只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式为

 

；b的化学式为

 

；c的结构式为

 

；d的晶体类型是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；E⁺与D^2-具有相同的电子数，则E处于IA族，D处于ⅥA族，则E为Na、D为O元素；B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD₂，B的最高正化合价为+4，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B处于第二周期，故B为碳元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl．
（1）工业上常用电解饱和食盐水或电解熔融氯化钠来制备氯气；
（2）C、O、Na组成的一种盐，Na的质量分数为43%，则该盐为碳酸钠；其水溶液与氯气反应，可以看作氯气先与水反应生成HCl与HClO，HClO酸性比碳酸弱，与碳酸钠反应得到NaHCO₃与NaClO，而少量的HCl与碳酸钠反应得到NaHCO₃与NaCl；
次氯酸钠能与KI反应生成碘单质，四氯化碳萃取溶液中的碘；
（3）a由两种元素组成含有氢元素的离子化合物，这几种元素只有Na能与H形成离子化合物，故a为NaH；b由两种元素组成含有非极性共价键的离子化合物，且原子数之比为1：1，则b为Na₂O₂和Na₂C₂；c的化学组成为COCl₂；d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体，则d为Na．

解答： 解：A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；E⁺与D^2-具有相同的电子数，则E处于IA族，D处于ⅥA族，则E为Na、D为O元素；B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD₂，B的最高正化合价为+4，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B处于第二周期，故B为碳元素；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl．
（1）A为H元素，处于周期表中第一周期IA族；工业上常用电解饱和食盐水或电解熔融氯化钠来制备氯气，电解饱和氯化钠溶液离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
故答案为：第一周期IA族；2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（2）C、O、Na组成的一种盐，Na的质量分数为43%，则该盐为碳酸钠，俗名为纯碱；其水溶液与氯气反应，可以看作氯气先与水反应生成HCl与HClO，HClO酸性比碳酸弱，与碳酸钠反应得到NaHCO₃与NaClO，而少量的HCl与碳酸钠反应得到NaHCO₃与NaCl，反应化学方程式为：2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O═NaCl+NaClO+2NaHCO₃；次氯酸钠能与KI反应生成碘单质，反应后加入CCl₄并震荡，四氯化碳萃取溶液中的碘，有机层显紫色；
故答案为：纯碱；2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O═NaCl+NaClO+2NaHCO₃；紫；
（3）a由两种元素组成含有氢元素的离子化合物，这几种元素只有Na能与H形成离子化合物，故a为NaH；b由两种元素组成含有非极性共价键的离子化合物，且原子数之比为1：1，则b为Na₂O₂和Na₂C₂；c的化学组成为COCl₂，其结构式为，d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体，则d为Na，属于金属晶体，
故答案为：NaH；Na₂O₂和Na₂C₂；；金属晶体．

点评：本题考查元素化合物推断，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对所学知识点综合应用能力，题目难度中等．