X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为．
（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
（3）QX的电子式为；QX与水反应放出气体的化学方程式为
（4）X、Z两元素所形成化合物的电子式为
（5）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A

C

D

B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式；D的电子式；如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式．

有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满．
（1）写出四种元素的元素符号．
A：，B：，C：，D：．
（2）写出D元素基态原子核外电子排布的轨道表示式．D：，
（3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：．
（4）写出B元素单质和氢化物的分子式．单质：，氢化物：．

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素． 请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）．                       
（2）X与Y能形成多种化合物，其中最简单的烃类化合物是（写分子式）．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A

C

D

B
其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
写出C的结构式；D的电子式．
?如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为，由A转化为B的离子方程式
?如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．写出由A到B的反应方程式：．

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）①A～F六种元素原子，原子半径最大的是（填序号）．
②用电子式表示D、E形成稳定化合物的过程为：
③B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：
④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：
（2）如将6molEC₂和3molC₂混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定温度下发生如下反应：2EC₂ （g）+C₂ （g）?2EC₃（g）．反应达到平衡状态Ⅰ时，测得气体总物质的量为6.6mol．若EC₂ （g）、C₂ （g）、EC₃（g）的起始物质的量分别用m、n、p表示，回答下列问题：
①达平衡状态Ⅰ时，C₂的转化率为，在达到平衡状态Ⅰ的容器中通入少量C₂，则体系中EC₂的体积分数（填“增大”或“减小”或“不变”）．
②若起始时m=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状 态Ⅰ相同，则起始 时n、p的取值分别为．
③若要使反应开始 时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态Ⅰ相同，则起始时的p的取值范围为．

短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）元素：A为、B为、C为，D的质子数和中子数相等，D 的原子组成符号为：，它的最高价氧化物对应的水化物：；（写化学式）
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB₂的过程：．

如图是从元素周期表中截取的一个片断，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素．请回答下列问题．
（1）若X的单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为．Y与它同周期前一个元素的非金属性强弱可以用化学方程式证明：．
（2）若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是、．
（3）若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为，所含化学键的类型为．

现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

回答下列问题：
（1）④的元素名称是，②在元素周期表中的位置是（周期、族）
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；
（3）①、⑥的简单离子的半径大小关系．（填化学式）
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：
（5）写出⑥最高价氧化物对应水化物跟同周期另一金属元素的最高价氧化物反应的离子方程式：．

A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素．A与其它元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G⁺）的各层电子全充满．请结合题目回答以下问题：
（1）元素名称：B，G．
（2）F的价电子排布图．
（3）写出化合物BC的结构式．
（4）离子[F（CA）₄]^-是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是．
（5）E的一种晶体结构如图，则其一个晶胞中含有个E．
（6）B、C之间的元素K可以与A形成KA₃，G的离子与KA₃可形成[G（KA₃）₄]²⁺离子，1mol[G（KA₃）₄]²⁺离子中含有的σ键的物质的量为mol．
（7）在测定A、D形成的分子的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是．

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当的条件下，可发生如图所示的变化：

（已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个）
（1）X元素在元素周期表中的位置；
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均为多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的气体是（填物质名称），正极电极反应式为，
负极的电极反应式为，总反应方程式为．
（3）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，则W为，写出实验室制取气体C的化学反应方程式．

已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B₂E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、ll575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
（1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是．F元素原子的核外电子排布式是，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为．
（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由．
（3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏伽德罗常数为N_A，该化合物晶体的密度为 a g/cm³，其晶胞的边长为cm．
（4）在1.0l×10⁵ Pa、t₁℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为（写化学式）．