题目内容
现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
回答下列问题：
（1）④的元素名称是 ，②在元素周期表中的位置是（周期、族）
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；
（3）①、⑥的简单离子的半径大小关系 ．（填化学式）
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：
（5）写出⑥最高价氧化物对应水化物跟同周期另一金属元素的最高价氧化物反应的离子方程式： ．
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
| 原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 |
（1）④的元素名称是
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
（3）①、⑥的简单离子的半径大小关系
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：
（5）写出⑥最高价氧化物对应水化物跟同周期另一金属元素的最高价氧化物反应的离子方程式：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B，以此解答该题．
解答：
解：①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B
（1）上述分析可知，④的元素名称是磷，②为Mg，位于周期表第二周期ⅡA族，故答案为：磷； 二、ⅡA；
（2）上述元素中，Cl元素非金属性最强，在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 HClO4，故答案为：HClO4；
（3））①、⑥的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径O2-＞Na+，故答案为：O2-＞Na+；
（4）⑦的最高价氧化物对应水化物为硝酸，它的氢化物为氨气，二者反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3═NH4NO3；
（5）⑥最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，跟同周期另一金属元素的最高价氧化物反应，则应为氧化铝，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（1）上述分析可知，④的元素名称是磷，②为Mg，位于周期表第二周期ⅡA族，故答案为：磷； 二、ⅡA；
（2）上述元素中，Cl元素非金属性最强，在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 HClO4，故答案为：HClO4；
（3））①、⑥的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径O2-＞Na+，故答案为：O2-＞Na+；
（4）⑦的最高价氧化物对应水化物为硝酸，它的氢化物为氨气，二者反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3═NH4NO3；
（5）⑥最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，跟同周期另一金属元素的最高价氧化物反应，则应为氧化铝，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意元素周期律的理解掌握．
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下列对应的离子方程式正确的是（ ）
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为原料制取
，是化工生产环已酮的基本原理，根据下列合成路线如下空：
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