Question

短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）元素：A为

 

、B为

 

、C为

 

，D的质子数和中子数相等，D 的原子组成符号为：

 

，它的最高价氧化物对应的水化物：

 

；（写化学式）
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB₂的过程：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，则D为S元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na₂O₂，B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，则D为S元素．
（1）由上述分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素，D的质子数和中子数相等，D 的原子组成符号为：³²₁₆S，它的最高价氧化物对应的水化物：H₂SO₄，
故答案为：C；O；Na；³²₁₆S；H₂SO₄；
（2）A、B两元素形成的AB₂为CO₂，用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，比较基础，注意理解掌握用电子式表示物质或化学键的形成．