Question

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为

 

．
（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）

 

（3）QX的电子式为

 

；QX与水反应放出气体的化学方程式为

 

（4）X、Z两元素所形成化合物的电子式为

 

（5）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A

C

D

B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式

 

；D的电子式

 

；如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y元素最高正价与最低负价之和均为0，氢元素、ⅣA族元素符合，由原子序数可知，X为H元素，Y为C元素；Q与X同主族，Q原子序数大于氧，可知Q为Na，据此解答．

解答： 解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y元素最高正价与最低负价之和均为0，氢元素、ⅣA族元素符合，由原子序数可知，X为H元素，Y为C元素；Q与X同主族，Q原子序数大于氧，可知Q为Na，
（1）Y为碳元素，在元素周期表中的位置为：第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；
（2）所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞C＞O＞H，
故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；
（3）NaH由钠离子与氢负离子构成，电子式为Na⁺[：H]^-，NaH与水反应放出气体的化学方程式为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案为：Na⁺[：H]^-；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（4）X、Z两元素所形成化合物为H₂O或H₂O₂，电子式分别为、，
故答案为：、；
（5）上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D，其中C是溶于水显酸性的气体，D是淡黄色固体，则C为CO₂、D为Na₂O₂，则CO₂的结构式为O=C=O，Na₂O₂的电子式为，
如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为NaAlO₂、B为Al（OH）₃，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根，A转化为B的反应离子方程式为：AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃+HCO₃^-或2 AlO₂^-+3 H₂O+CO₂=2 Al（OH）₃+CO₃^2-，
故答案为：O=C=O；；AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃+HCO₃^-或2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2 Al（OH）₃+CO₃^2-．

点评：本题考查结构性质位置关系，涉及常用化学用语、无机推断、元素化合物知识等，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等．