题目内容
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）①A～F六种元素原子，原子半径最大的是 （填序号）．
②用电子式表示D、E形成稳定化合物的过程为：
③B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：
④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：
（2）如将6molEC2和3molC2混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定温度下发生如下反应：2EC2 （g）+C2 （g）?2EC3（g）．反应达到平衡状态Ⅰ时，测得气体总物质的量为6.6mol．若EC2 （g）、C2 （g）、EC3（g）的起始物质的量分别用m、n、p表示，回答下列问题：
①达平衡状态Ⅰ时，C2的转化率为 ，在达到平衡状态Ⅰ的容器中通入少量C2，则体系中EC2的体积分数 （填“增大”或“减小”或“不变”）．
②若起始时m=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状 态Ⅰ相同，则起始 时n、p的取值分别为 ．
③若要使反应开始 时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态Ⅰ相同，则起始时的p的取值范围为 ．
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）①A～F六种元素原子，原子半径最大的是
②用电子式表示D、E形成稳定化合物的过程为：
③B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：
④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：
（2）如将6molEC2和3molC2混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定温度下发生如下反应：2EC2 （g）+C2 （g）?2EC3（g）．反应达到平衡状态Ⅰ时，测得气体总物质的量为6.6mol．若EC2 （g）、C2 （g）、EC3（g）的起始物质的量分别用m、n、p表示，回答下列问题：
①达平衡状态Ⅰ时，C2的转化率为
②若起始时m=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状 态Ⅰ相同，则起始 时n、p的取值分别为
③若要使反应开始 时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态Ⅰ相同，则起始时的p的取值范围为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，C与E同主族，D、E、F同周期，则C处于第二周期，D、E、F处于第三周期，A与C形成的化合物常温下为液态，化合物为水、过氧化氢，则A为H元素，C为O元素；A、D同主族，D原子序数大于氧元素，则D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为6-1=5，原子序数小于氧元素，则B为N元素；A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，核外电子总数为18，则F为Cl元素．
（1）①同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
②D、E形成稳定化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用Na、S原子电子式表示其形成过程；
③N元素与Cl元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，该化合物为NCl3，其中N显负价，Cl显正价，水解中负价的N与氢离子结合，而正价的Cl与氢氧根离子结合；
④H、O、S三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该化合物为H2SO4；
（2）发生如下反应：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）．利用三段式计算平衡时各组分物质的量、变化量．
①根据转化率定义计算；在达到平衡状态Ⅰ的容器中通入少量O2，平衡正向移动；
②恒压条件下，若起始时m=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状 态Ⅰ相同，此时两个平衡为等效平衡，若通过一边倒转化到左边，满足二氧化硫与氧气物质的量之比为2：1即可；
③若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态I相同，则此时两个平衡为完全等效平衡，若通过一边倒转化到左边，满足6molSO2和3molO2，p值最大时，m、n为0，若平衡逆向移动，则p大于平衡时三氧化硫物质的量．
（1）①同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
②D、E形成稳定化合物为Na2S，由钠离子与硫离子构成，用Na、S原子电子式表示其形成过程；
③N元素与Cl元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，该化合物为NCl3，其中N显负价，Cl显正价，水解中负价的N与氢离子结合，而正价的Cl与氢氧根离子结合；
④H、O、S三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该化合物为H2SO4；
（2）发生如下反应：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）．利用三段式计算平衡时各组分物质的量、变化量．
①根据转化率定义计算；在达到平衡状态Ⅰ的容器中通入少量O2，平衡正向移动；
②恒压条件下，若起始时m=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状 态Ⅰ相同，此时两个平衡为等效平衡，若通过一边倒转化到左边，满足二氧化硫与氧气物质的量之比为2：1即可；
③若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态I相同，则此时两个平衡为完全等效平衡，若通过一边倒转化到左边，满足6molSO2和3molO2，p值最大时，m、n为0，若平衡逆向移动，则p大于平衡时三氧化硫物质的量．
解答：
解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，C与E同主族，D、E、F同周期，则C处于第二周期，D、E、F处于第三周期，A与C形成的化合物常温下为液态，化合物为水、过氧化氢，则A为H元素，C为O元素；A、D同主族，D原子序数大于氧元素，则D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为6-1=5，原子序数小于氧元素，则B为N元素；A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，核外电子总数为18，则F为Cl元素．
（1）①同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，上述元素中Na的原子半径最大，其序号为D，故答案为：D；
②D、E形成稳定化合物为Na2S，用电子式表示过程为：
，
故答案为：；
③N元素与Cl元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，该化合物为NCl3，其中N显负价，Cl显正价，水解中负价的N与氢离子结合，而正价的Cl与氢氧根离子结合，水解主要产物是：NH3、HClO，
故答案为：NH3、HClO；
④H、O、S三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该化合物为H2SO4，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）如将6molSO2和3molO2混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）．反应达到平衡状态Ⅰ时，测得气体总物质的量为6.6mol．若SO2 （g）、O2 （g）、SO3（g）的起始物质的量分别用m、n、p表示，则：
2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）
起始（mol）：6 3 0
变化（mol）：2x x 2x
平衡（mol）：6-2x 3-x 2x
（6-2x）+（3-x）+2x=6.6，解得x=2.4，
①达平衡状态Ⅰ时，O2的转化率为
×100%=80%，在达到平衡状态Ⅰ的容器中通入少量O2，平衡正向移动，SO2的体积分数减小，
故答案为：80%；减小；
②恒压条件下，若起始时m=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状 态Ⅰ相同，此时两个平衡为等效平衡，若通过一边倒转化到左边，满足二氧化硫与氧气物质的量之比为2：1即可，三氧化硫转化为二氧化硫与氧气的物质的量为2：1，故3.2：n=2：1，n=1.6，p可以为任意数值，
故答案为：n=1.6；p为任意值；
③若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态I相同，则此时两个平衡为完全等效平衡，若通过一边倒转化到左边，满足6molSO2和3molO2，p值最大时，m、n为0，则三氧化硫最大为6mol；I中平衡时三氧化硫为4.8mol，若平衡逆向移动，则p＞4.8mol，故4.8＜p≤6，
故答案为：4.8＜c≤6．
（1）①同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，上述元素中Na的原子半径最大，其序号为D，故答案为：D；
②D、E形成稳定化合物为Na2S，用电子式表示过程为：
，故答案为：
；③N元素与Cl元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，该化合物为NCl3，其中N显负价，Cl显正价，水解中负价的N与氢离子结合，而正价的Cl与氢氧根离子结合，水解主要产物是：NH3、HClO，
故答案为：NH3、HClO；
④H、O、S三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该化合物为H2SO4，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
| ||
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
| ||
（2）如将6molSO2和3molO2混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）．反应达到平衡状态Ⅰ时，测得气体总物质的量为6.6mol．若SO2 （g）、O2 （g）、SO3（g）的起始物质的量分别用m、n、p表示，则：
2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）
起始（mol）：6 3 0
变化（mol）：2x x 2x
平衡（mol）：6-2x 3-x 2x
（6-2x）+（3-x）+2x=6.6，解得x=2.4，
①达平衡状态Ⅰ时，O2的转化率为
| 2.4mol |
| 3mol |
故答案为：80%；减小；
②恒压条件下，若起始时m=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状 态Ⅰ相同，此时两个平衡为等效平衡，若通过一边倒转化到左边，满足二氧化硫与氧气物质的量之比为2：1即可，三氧化硫转化为二氧化硫与氧气的物质的量为2：1，故3.2：n=2：1，n=1.6，p可以为任意数值，
故答案为：n=1.6；p为任意值；
③若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态I相同，则此时两个平衡为完全等效平衡，若通过一边倒转化到左边，满足6molSO2和3molO2，p值最大时，m、n为0，则三氧化硫最大为6mol；I中平衡时三氧化硫为4.8mol，若平衡逆向移动，则p＞4.8mol，故4.8＜p≤6，
故答案为：4.8＜c≤6．
点评：本题以元素推断为载体，考查半径比较、电子式、水解原理、等效平衡等，（2）中关键是对等效平衡规律的理解，属于综合知识的考查，难度中等．
练习册系列答案
七彩题卡口算应用一点通系列答案
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+HClSO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg/L，下列措施中能够减少SO2排放量的是（ ）
①用天然气代替煤炭作民用燃料
②使用水煤气或干馏煤气作燃料
③循环处理吸收塔放出的尾气
④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率．
①用天然气代替煤炭作民用燃料
②使用水煤气或干馏煤气作燃料
③循环处理吸收塔放出的尾气
④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率．
| A、①②③ | B、①③④ |
| C、①②④ | D、①②③④ |
下列有关说法正确的是（ ）
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