下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
| A、氯化氢溶于水 |
| B、加热氯酸钾使其分解 |
| C、碘升华 |
| D、氯化钠溶于水 |
下列关于外围电子排布式为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）
| A、它的原子核外有三种形状不同的电子云 |
| B、它的原子核外电子共有16种不同的运动状态 |
| C、它的元素符号为O |
D、核外电子轨道表示式为 |
下列各组元素，氧化性逐渐增强的一组是（ ）
| A、I2、Br、Cl2、F2 |
| B、F2、Cl2、Br2、I2 |
| C、F-、Cl-、Br-、I- |
| D、Li、Na、K、Rb |
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（ ）
| A、B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子形成离子键 |
| B、四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D |
| C、D元素处于元素周期表中第3周期第IV族 |
| D、一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质 |
通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是（ ）
①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大
⑤过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
⑥共价化合物中可能含有离子键
⑦非极性分子中一定含有非极性键．
①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大
⑤过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
⑥共价化合物中可能含有离子键
⑦非极性分子中一定含有非极性键．
| A、只有②④⑤ |
| B、只有②③⑥ |
| C、只有①③⑤ |
| D、只有④⑤⑦ |
甲、乙、丙、丁四种物质均为只含两种元素的化合物，且均含18个电子．下列有关这四种物质的推断，正确的是（ ）
| A、可能在某种物质中含有离子键 |
| B、四种物质都是共价化合物 |
| C、四种物质都不可能具有强氧化性 |
| D、有一种物质是乙烷的同系物 |
如图是元素周期表的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（ ）
| A、X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第14纵行 |
| B、Z的原子序数为31，单质常温下为液体 |
| C、气态氢化物水溶液的酸性X＜Z＜Y |
| D、X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐 |
A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构．下面说法正确的是（ ）
| A、核外电子数为B＞A |
| B、原子序数为A＞B |
| C、离子半径 A-＞B2+ |
| D、原子半径A＞B |