Question

X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数．已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸．由此推知：
A和B反应的离子方程式是

 

．

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：

分析：X、Y、Z是三种短周期的主族元素，其原子序数的大小顺序为Z＞X＞Y．元素Y的原子次外层的电子数为2，其最高价的氧化物的水化物是强酸，则Y为N元素、B为硝酸；
X、Y的族序数之和等于Z的族序数，则Z最外层电子数为6或7，
若为6，则X的最外层电子数为1，则X为Na元素，Na的氢氧化物溶于水，故不符合，
若Z最外层电子数为7，X的最外层电子数为2，则X为Mg元素，氢氧化镁难溶于水，符合题意，
所以Z为Cl元素，A为氢氧化镁．

解答： 解：X、Y、Z是三种短周期的主族元素，其原子序数的大小顺序为Z＞X＞Y．元素Y的原子次外层的电子数为2，其最高价的氧化物的水化物是强酸，则Y为N元素、B为硝酸；
X、Y的族序数之和等于Z的族序数，则Z最外层电子数为6或7，
若为6，则X的最外层电子数为1，则X为Na元素，Na的氢氧化物溶于水，故不符合，
若Z最外层电子数为7，X的最外层电子数为2，则X为Mg元素，氢氧化镁难溶于水，符合题意，
所以Z为Cl元素，A为氢氧化镁，
由上述分析可知，A为Mg（OH）₂、B为HNO₃，二者反应的离子方程式为：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，
故答案为：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O．

点评：本题考查性质位置结构关系、元素化合物知识等，难度不大，注意基础知识的掌握，侧重对学生思维分析能力考查．