题目内容
如图是元素周期表的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（ ）
| A、X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第14纵行 |
| B、Z的原子序数为31，单质常温下为液体 |
| C、气态氢化物水溶液的酸性X＜Z＜Y |
| D、X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：
分析：如图是元素周期表前四周期的一部分，根据元素在周期表中的位置知，R是He元素、X是N元素、Y是S元素、Z是Br元素，
A．X处于周期表的第15纵行；
B．Z的原子序数是；
C．氨气水溶液具有碱性；
D．35X的气态氢化物是氨气，Y的最高价氧化物的水化物是硫酸，二者能反应生成盐．
A．X处于周期表的第15纵行；
B．Z的原子序数是；
C．氨气水溶液具有碱性；
D．35X的气态氢化物是氨气，Y的最高价氧化物的水化物是硫酸，二者能反应生成盐．
解答：
解：如图是元素周期表前四周期的一部分，根据元素在周期表中的位置知，R是He元素、X是N元素、Y是S元素、Z是Br元素，
A．X是N元素，位于第二周期第VA族，所以X处于周期表的第15纵行，故A错误；
B．Z是Br元素，Z的原子序数是35，溴单质在常温下为液体，故B错误；
C．X的气态氢化物是氨气，氨气水溶液具有碱性，故C错误；
D．X是N元素，X的气态氢化物是氨气，Y的最高价氧化物的水化物是硫酸，二者能反应生成盐，反应方程式为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故D正确；
故选D．
A．X是N元素，位于第二周期第VA族，所以X处于周期表的第15纵行，故A错误；
B．Z是Br元素，Z的原子序数是35，溴单质在常温下为液体，故B错误；
C．X的气态氢化物是氨气，氨气水溶液具有碱性，故C错误；
D．X是N元素，X的气态氢化物是氨气，Y的最高价氧化物的水化物是硫酸，二者能反应生成盐，反应方程式为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，熟悉元素周期表结构并正确推断元素是解本题关键，再结合元素周期律来分析解答，题目难度不大．
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下列反应中，属于加成反应的是（ ）
| A、CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl | |||
| B、CH2=CH2+HO-H→HOCH2-CH3 | |||
C、CH3COOCH2CH3+H2O
| |||
D、 +Br2
 +HBr |
通常情况，下列气体能大量共存的是（ ）
| A、NO、O2 |
| B、H2、O2 |
| C、NH3、HCl |
| D、SO2、H2S |
在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 | ||||
| B、S（g）+O2（g）═2SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═2SO2（g）△H2 | ||||
C、C（s）+
| ||||
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；
|
能量越低，物质越稳定．反应：石墨→金刚石是吸热反应，由此可知（ ）
| A、石墨比金刚石更稳定 |
| B、石墨和金刚石可以相互转化 |
| C、金刚石比石墨更稳定 |
| D、石墨和金刚石不能互相转化 |
下列各组元素，氧化性逐渐增强的一组是（ ）
| A、I2、Br、Cl2、F2 |
| B、F2、Cl2、Br2、I2 |
| C、F-、Cl-、Br-、I- |
| D、Li、Na、K、Rb |
具有下列外围电子排布的基态原子中，能形成AB2型离子化合物的是（ ）
| A、2s22p2与2s22p4 |
| B、3s23p4与2s22p4 |
| C、3s2与2s22p5 |
| D、3s2与3s23p1 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、物质熔、沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气 |
| B、微粒半径由大到小的顺序是：H+＞Li+＞H- |
| C、金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅 |
| D、CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构 |