题目内容
下列各组元素，氧化性逐渐增强的一组是（ ）
| A、I2、Br、Cl2、F2 |
| B、F2、Cl2、Br2、I2 |
| C、F-、Cl-、Br-、I- |
| D、Li、Na、K、Rb |
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：氧化还原反应专题
分析：元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；元素的化合价处于最低价只有还原性没有氧化性，据此分析．
解答：
解：A．非金属性：I＜Br＜Cl＜F，则单质的氧化性I2、Br、Cl2、F2逐渐增强，故A正确；
B．非金属性：I＜Br＜Cl＜F，则单质的氧化性I2、Br、Cl2、F2逐渐增强，故B错误；
C．F-、Cl-、Br-、I-的化合价处于最低价只有还原性没有氧化性，故C错误；
D．金属单质的化合价为最低价，则Li、Na、K、Rb的化合价处于最低价只有还原性没有氧化性，故D错误．
故选A．
B．非金属性：I＜Br＜Cl＜F，则单质的氧化性I2、Br、Cl2、F2逐渐增强，故B错误；
C．F-、Cl-、Br-、I-的化合价处于最低价只有还原性没有氧化性，故C错误；
D．金属单质的化合价为最低价，则Li、Na、K、Rb的化合价处于最低价只有还原性没有氧化性，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了物质的氧化性与化合价的关系、以及氧化性强弱比较，题目难度不大，注意元素的化合价处于最低价只有还原性没有氧化性．
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已知丁基有四种同分异构体，戊基有八种同分异构体．某组成为C5H12O的醇可被氧化成为C5H10O的醛，具有这种结构的醇的同分异构体共有（ ）
| A、2种 | B、4种 | C、8种 | D、14种 |
下列应用或现象体现的化学原理，主要是体现沉淀溶解平衡原理的是（ ）
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强
②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能
⑤泡沫灭火器灭火的原理．
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强
②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能
⑤泡沫灭火器灭火的原理．
| A、②③④ | B、①②③ |
| C、③④⑤ | D、全部 |
如图是元素周期表的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（ ）
| A、X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第14纵行 |
| B、Z的原子序数为31，单质常温下为液体 |
| C、气态氢化物水溶液的酸性X＜Z＜Y |
| D、X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐 |
235 92 |
238 92 |
235 92 |
238 92 |
238 92 |
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
D、
|
下列物质性质的递变关系正确的是（ ）
| A、酸性强弱：HClO3＞H2SO3＞H3PO4 |
| B、碱性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2 |
| C、离子半径：O2-＞F-＞Na+ |
| D、最高正化合价：O＞N＞C |
下列说法正确的是（ ）
| A、离子化合物中一定含离子键，也可能有共价键 |
| B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键 |
| C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素 |
| D、共价化合物中一定无离子键 |
CO2和CH4都是要削减的温室气体．