题目内容
已知某元素的原子序数排在氪元素的原子序数之前，当此元素的原子失去3个电子后，它的角量子数为2的原子轨道内电子恰好为半充满，则该元素的名称 ，位于第 周期，第 族．
考点：原子核外电子排布
专题：
分析：当此元素的原子失去3个电子后，它的角量子数为2的原子轨道内电子恰好为半充满，则应为3d5，据此分析．
解答：
解：当此元素的原子失去3个电子后，它的角量子数为2的原子轨道内电子恰好为半充满，则应为3d5，所以其基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；则该元素为铁，位于第四周期，第ⅤⅢ族，故答案为：铁；四；ⅤⅢ．
点评：本题考查原子核外电子排布，明确电子层、最外层电子数与元素的位置关系即可解答，题目难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙②pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨③使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害④使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物．
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| A、①②③ | B、③④ |
| C、①③④ | D、①②④ |
关于原电池的叙述正确的是（ ）
| A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属 |
| B、原电池是把化学能转变为电能的装置 |
| C、在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.18g铅溶解，正极上就有1 120 mL（标准状况）气体析出 |
| D、原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应 |
能量越低，物质越稳定．反应：石墨→金刚石是吸热反应，由此可知（ ）
| A、石墨比金刚石更稳定 |
| B、石墨和金刚石可以相互转化 |
| C、金刚石比石墨更稳定 |
| D、石墨和金刚石不能互相转化 |
甲、乙、丙、丁四种物质均为只含两种元素的化合物，且均含18个电子．下列有关这四种物质的推断，正确的是（ ）
| A、可能在某种物质中含有离子键 |
| B、四种物质都是共价化合物 |
| C、四种物质都不可能具有强氧化性 |
| D、有一种物质是乙烷的同系物 |
具有下列外围电子排布的基态原子中，能形成AB2型离子化合物的是（ ）
| A、2s22p2与2s22p4 |
| B、3s23p4与2s22p4 |
| C、3s2与2s22p5 |
| D、3s2与3s23p1 |
下列各组中的性质比较中，不正确的是（ ）
| A、酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 |
| B、碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 |
| C、还原性 F-＞Cl-＞Br- |
| D、稳定性 HCl＞H2S＞PH3 |
硼有两种天然的同位素10B，11B，硼元素的相对原子量10.8，则硼10B所占的质量分数为（ ）
| A、20% | B、80% |
| C、小于20% | D、无法确定 |
