题目内容
下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）
| A、氯化氢溶于水 |
| B、加热氯酸钾使其分解 |
| C、碘升华 |
| D、氯化钠溶于水 |
考点：化学键
专题：
分析：物质发生化学反应或电解质溶于水或熔融状态都发生化学键被破坏，据此分析解答．
解答：
解：A．氯化氢溶于水在水分子的作用下电离出阴、阳离子，所以化学键被破坏，故A错误；
B．氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾，所以化学键被破坏，故B错误；
C．碘升华是碘分子间的距离增大直接变成气体的过程，是物理过程，不需破坏化学键，故C正确；
D．氯化钠溶于水后在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以化学键被破坏，故D错误；
故选C．
B．氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾，所以化学键被破坏，故B错误；
C．碘升华是碘分子间的距离增大直接变成气体的过程，是物理过程，不需破坏化学键，故C正确；
D．氯化钠溶于水后在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以化学键被破坏，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了变化中化学键的变化，主要理解物质的溶解、反应、气化等变化过程中化学键的变化实质．
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下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
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通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是（ ）
①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大
⑤过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
⑥共价化合物中可能含有离子键
⑦非极性分子中一定含有非极性键．
①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大
⑤过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
⑥共价化合物中可能含有离子键
⑦非极性分子中一定含有非极性键．
| A、只有②④⑤ |
| B、只有②③⑥ |
| C、只有①③⑤ |
| D、只有④⑤⑦ |
利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述错误的是（ ）
| A、镭比钙的金属性更强 |
| B、碳酸镭易溶于水 |
| C、在化合物中呈+2价 |
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| A、过渡元素形成的化合物 |
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