短周期元素的离子W2+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ）
| A、原子半径：W＞X＞Z＞Y |
| B、热稳定性：H2Y＞HZ |
| C、离子半径：W2+＞Y2- |
| D、碱性：XOH＞W（OH）2 |
下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+ |
| B、SO2+H2O?HSO3-+H+ |
| C、HS-+H2O?S2-+H3O+ |
| D、CO32-+H2O?HCO3-+OH- |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
| A、这几种元素在自然界中都不能以游离态存在 |
| B、一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 |
| C、C、D、E的半径：C＞D＞E |
| D、化合物AE与CE具有相同类型的化学键 |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O |
| B、向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+ |
| C、明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| D、磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
| A、X元素在周期表中的位置是第三周期第Ⅱ族 |
| B、X和W能形成离子化合物 |
| C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 |
| D、Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定性弱 |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
| A、元素A、B组成的化合物可能是NH3 |
| B、一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 |
| C、C、D、E的半径：C＞D＞E |
| D、化合物AE与CE具有相同类型的化学键 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1.12L SO2含有的氧原子数目为0.1NA |
| B、常温常压下，14g N2含有7NA个电子 |
| C、0.1mol?L-1的MgCl2溶液中Cl-离子数为0.2NA |
| D、1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移为2NA |
元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（ ）
| A、X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中不能以化合态存在 |
| B、X和Y形成的化合物的化学式为Y2X3 |
| C、X元素的最高价为+6价 |
| D、Y能置换酸中氢，放出氢气 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、硫酸铝溶液申加入过量氨水 Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| B、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH- |
| C、冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O |
| D、稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+═2Fe3++3H3↑ |
含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（ ）
| A、CCl4 |
| B、BF3 |
| C、CO2 |
| D、CH4 |