题目内容
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
| A、这几种元素在自然界中都不能以游离态存在 |
| B、一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 |
| C、C、D、E的半径：C＞D＞E |
| D、化合物AE与CE具有相同类型的化学键 |
考点：原子结构与元素周期律的关系,原子结构与元素的性质
专题：
分析：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H，然后结合元素及其化合物的性质来解答．
解答：
解：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H，
A．C元素在自然界中可以游离态存在，如金刚石，故A错误；
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，由于氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠反应，故B错误；
C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则C、D、E的半径：C＞D＞E，故C正确；
D．化合物AE为HCl，含共价键，CE为NaCl，含离子键，化学键类型不同，故D错误；
故选C．
A．C元素在自然界中可以游离态存在，如金刚石，故A错误；
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，由于氢氧化铝为两性氢氧化物，可与氢氧化钠反应，故B错误；
C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则C、D、E的半径：C＞D＞E，故C正确；
D．化合物AE为HCl，含共价键，CE为NaCl，含离子键，化学键类型不同，故D错误；
故选C．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，元素的推断是解答的关键，注意把握元素的性质及单质、化合物的性质即可解答，题目难度中等．
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下列说法错误的是（ ）
| A、主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 |
| B、BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3 |
| C、NH4+和CH4属于等电子体，立体构型都是正四面体 |
| D、向盛有硝酸银溶液的试管里加入过量氨水，将得到白色的氢氧化银沉淀 |
下列物质中只含有共价键的是（ ）
| A、NaCl、HCl、H2O、NaOH |
| B、Cl2、Na2S、HCl、SO2 |
| C、HBr、CO2、H2O、CS2 |
| D、Na2O2、H2O2、H2O、O2 |
元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（ ）
| A、X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中不能以化合态存在 |
| B、X和Y形成的化合物的化学式为Y2X3 |
| C、X元素的最高价为+6价 |
| D、Y能置换酸中氢，放出氢气 |
下列各项叙述正确的是（ ）
| A、由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 |
| B、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 |
| C、一种元素可有多种离子，但只有一种显电中性的原子 |
| D、有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、16O2和18O3互为同位素 |
B、CH4和 互为同系物 |
C、CH3COOH和 互为同分异构体 |
D、 与 为同一物质 |
