题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、硫酸铝溶液申加入过量氨水 Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| B、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH- |
| C、冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O |
| D、稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+═2Fe3++3H3↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；
B．澄清石灰水，氢氧化钙应拆成离子形式；
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
D．不符合反应的客观事实．
B．澄清石灰水，氢氧化钙应拆成离子形式；
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
D．不符合反应的客观事实．
解答：
解：A．硫酸铝溶液申加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故B错误；
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，故C正确；
D．稀硫酸中加入铁粉生成硫酸亚铁，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选：C．
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故B错误；
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，故C正确；
D．稀硫酸中加入铁粉生成硫酸亚铁，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循电荷、原子个数守恒规律，注意对微溶物化学式拆分的原则．
练习册系列答案
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有下列几个变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3；③Na2SiO3→Na2CO3；④Ca（NO3）2→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是（ ）
| A、①② | B、②④ | C、③④ | D、只有② |
下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）
| A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | ||||
B、C+H2O
| ||||
| C、Na2O+H2O═2NaOH | ||||
| D、2F2+2H2O═4HF+O2 |
国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左到右改为18列．如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法错误的是（ ）
| A、第9列元素中没有非金属元素 |
| B、只有第2列元素原子最外层有2个电子 |
| C、第1列（H除外）和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反 |
| D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多 |
下列化学用语书写正确的是（ ）
A、氯离子的结构示意图： | ||
B、作为相对原子质量测定标准的碳核素：
| ||
C、氯化镁的电子式： | ||
D、用电子式表示氯化氢分子的形成过程： + → |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O |
| B、向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+ |
| C、明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| D、磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O |
测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是（ ）
| A、逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小 |
| B、把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，若灼烧时有固体飞溅出去，x偏大 |
| C、某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂滴定上述反应后的溶液，则x偏小 |
| D、产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面，则x偏小 |
目前机动车使用的电池品种不少，其中铅蓄电池的使用量最大．