题目内容
短周期元素的离子W2+、X+、Y2-、Z-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（ ）
| A、原子半径：W＞X＞Z＞Y |
| B、热稳定性：H2Y＞HZ |
| C、离子半径：W2+＞Y2- |
| D、碱性：XOH＞W（OH）2 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：
分析：根据W2+、X+、Y2-、Z-四种离子具有相同的电子层结构，依据“阴上阳下”规律（具有相同的核外电子排布的微粒，阴离子在上一周期，阳离子在下一周期）和离子带电荷数，可以推测其对应原子在周期表中的位置关系，如下图所示：
，然后根据元素周期律推断物质的性质，微粒半径大小比较．
，然后根据元素周期律推断物质的性质，微粒半径大小比较．解答：
解：对应原子在周期表中的位置关系，如下图所示：，
A．X W电子层数比Y Z多，半径大，再根据同周期原子半径依次减小规律，推出半径大小顺序：X＞W＞Y＞Z，故A错误；
B．同周期非金属性依次增强，故氢化物稳定性依次增强，热稳定性：H2Y＜HZ，故B错误；
C．根据“阴上阳下，径小序大”规律：Y2-＞W2+，故C错误；
D．同周期元素金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，碱性：XOH＞W（OH）2 ，故D正确．
故选D．
，A．X W电子层数比Y Z多，半径大，再根据同周期原子半径依次减小规律，推出半径大小顺序：X＞W＞Y＞Z，故A错误；
B．同周期非金属性依次增强，故氢化物稳定性依次增强，热稳定性：H2Y＜HZ，故B错误；
C．根据“阴上阳下，径小序大”规律：Y2-＞W2+，故C错误；
D．同周期元素金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，碱性：XOH＞W（OH）2 ，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，微粒半径大小比较、元素金属性、非金属性强弱判断是高考的频考点．
练习册系列答案
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如图所示装置中：下列物质的性质与氢键无关的是（ ）
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| D、在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高 |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
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构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（ ）
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| B、E（3s）＞E（3p）＞E（3d） |
| C、E（4f）＞E（4s）＞E（5d） |
| D、E（5s）＞E（4s）＞E（4f） |
