题目内容
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
| A、X元素在周期表中的位置是第三周期第Ⅱ族 |
| B、X和W能形成离子化合物 |
| C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 |
| D、Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定性弱 |
考点：原子结构与元素的性质
专题：
分析：W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，处于ⅢA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素．结合元素周期律知识解答该题．
解答：
解：W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，处于ⅢA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素，
A．由以上分析可知，X元素为Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，故A错误；
B．X为Mg元素，W为氧元素，二者能形成MgO，属于离子化合物，故B正确；
C．Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不能溶于稀氨水，故C错误；
D．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性：N＜O，则NH3＜H2O，故D正确，
故选BD．
A．由以上分析可知，X元素为Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，故A错误；
B．X为Mg元素，W为氧元素，二者能形成MgO，属于离子化合物，故B正确；
C．Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不能溶于稀氨水，故C错误；
D．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性：N＜O，则NH3＜H2O，故D正确，
故选BD．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，根据元素的化合价与半径推断元素是解题的关键，注意元素周期律的理解掌握．
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下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ ）
| A、Li K Na |
| B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ |
| C、Ca2+ K+ Cl- |
| D、N O F |
下列叙述正确的是（ ）
| A、O2的结构式为 O-O |
B、硫离子的结构示意图为： |
C、CCl4分子的比例模型： |
D、H2O的电子式： |
含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（ ）
| A、CCl4 |
| B、BF3 |
| C、CO2 |
| D、CH4 |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
| B、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
| C、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| D、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合：Ba2++SO42-+OH-+H+═BaSO4↓+H2O |
