题目内容

下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
B、SO2+H2O?HSO3-+H+
C、HS-+H2O?S2-+H3O+
D、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：弱酸根离子、弱碱离子与水电离的氢离子、氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，为水解反应，以此来解答．
解答： 解：A、B、C为电离方程式，只有D为碳酸根离子与水电离生成的氢离子结合生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，为水解反应，
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握盐类水解及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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环境问题正成为21世纪世界的热点问题，请填写下列空白．
①在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氟氯烃中，能造成臭氧层空洞的物质有
 
和二氧化氮；能造成酸雨的主要因素是
 
和二氧化硫含量的增加．
②高铁酸钾（K2FeO4）是新型、高效的水处理剂，其氧化性比氯气、臭氧等更强，遇水易变化，在水处理过程中高铁酸钾被还原为Fe3+．高铁酸钾除能消毒、杀菌外，还能除去水中的悬浮颗粒的原因是
 
（用化学方程式表示）．
③废水中的Cr3+、Ag+、Hg2+等常采用
 
法消除污染．
当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（　　）
A、分子内化学键B、分子间距离
C、分子构型D、氢键
下列化学用语书写正确的是（　　）
A、氯离子的结构示意图：
B、作为相对原子质量测定标准的碳核素：
 
14
6
C
C、氯化镁的电子式：
D、用电子式表示氯化氢分子的形成过程：+→
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、1.12L SO2含有的氧原子数目为0.1NA
B、常温常压下，14g N2含有7NA个电子
C、0.1mol?L-1的MgCl2溶液中Cl-离子数为0.2NA
D、1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移为2NA
写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
 

（2）碳酸钠溶液与盐酸混合
 

（3）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
 
．
氢元素有lH（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（　　）
A、lH、2H、3H为同素异形体
B、lH、2H、3H的中子数相同
C、lH、2H、3H互为同位素
D、lH、2H、3H的质量数相同
I．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．请根据题目要求回答下列问题．

（1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式
 
．
（2）查资料得知，HCOOH
  △  
.
 
CO↑+H2O．实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为
 
（填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有
 
（填写一种气体的分子式）．
（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．
①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是
 
．
②装置（Ⅲ）的主要作用是
 
．
③该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充
 
装置．
Ⅱ．该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O过程如下：
a．在混合液中加入6mol?L-1NaOH溶液，至pH=8为止．
b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀．
c．向洗涤后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液．
d．滤液中加入2mol?L-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
沉淀物Fe （OH）3Zn（OH）2
pH1.5～3.26.4～8.0
（1）步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净
 
．
（2）步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是
 
； 要制得ZnSO4?7H2O的步骤d还缺少的操作是
 
，所用的主要硅酸盐仪器是
 
．
在一定条件下，将0.1mol A2、0.3mol B2充入到一个体积不变的10L密闭容器中，发生如下反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）．不同温度下达到平衡时AB3的体积分数如图则下列有关推断正确的是（　　）
A、平衡常数：K（T1）＜K（T2）
B、反应焓变：△H＞0
C、正反应速率：v（T1）＜v（T2）
D、T1时平衡浓度：c（AB3）=0.08 mol?L-1

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