题目内容
含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（ ）
| A、CCl4 |
| B、BF3 |
| C、CO2 |
| D、CH4 |
考点：共价键的形成及共价键的主要类型,原子核外电子排布
专题：基本概念与基本理论
分析：一般不同种非金属性元素之间形成极性键；对于ABn的共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构，在化合物中氢原子属于2电子稳定结构，据此结合选项判断．
解答：
解：A、CCl4分子中含有C-Cl极性键，分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构，故A正确；
B、BF3中存在B-F极性键，B元素化合价为+3，C原子最外层电子数为3，所以3+3=6，分子中B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中F子满足8电子结构，故B错误；
C、CO2中存在C-O极性键，CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，分子中O原子满足8电子结构，故C正确；
D、CH4中存在C-H极性键，CH4中C原子满足8电子结构；H原子不满足8电子结构，不符合题意，故D错误；
故选：AC．
B、BF3中存在B-F极性键，B元素化合价为+3，C原子最外层电子数为3，所以3+3=6，分子中B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中F子满足8电子结构，故B错误；
C、CO2中存在C-O极性键，CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，分子中O原子满足8电子结构，故C正确；
D、CH4中存在C-H极性键，CH4中C原子满足8电子结构；H原子不满足8电子结构，不符合题意，故D错误；
故选：AC．
点评：本题考查了极性共价键和非极性共价键的区别及分子中原子最外层8电子稳定结构的判断，难度不大，无论极性键还是非极性键都是共价键，离子键不是极性键也不是非极性键，要注意它们之间的关系与区别．
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X、Y、Z、M分别代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时，X溶解，Z极上有H2放出．把Z放在Y的硝酸盐溶液中，Z表面有Y析出．又知M2+的氧化性强于Y2+，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
| A、M＞Z＞X＞Y |
| B、X＞Y＞Z＞M |
| C、X＞Z＞Y＞M |
| D、X＞Z＞M＞Y |
下列物质中只含有共价键的是（ ）
| A、NaCl、HCl、H2O、NaOH |
| B、Cl2、Na2S、HCl、SO2 |
| C、HBr、CO2、H2O、CS2 |
| D、Na2O2、H2O2、H2O、O2 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
| A、X元素在周期表中的位置是第三周期第Ⅱ族 |
| B、X和W能形成离子化合物 |
| C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 |
| D、Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定性弱 |
下列各项叙述正确的是（ ）
| A、由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 |
| B、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 |
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| D、有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应 |
下列说法正确的是（ ）
| A、用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，且半分钟不变色 |
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