X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂．Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数．
（1）用化学符号表示X的一种核素．
（2）写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式．
（3）Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为．
（4）用电子式表示Y与W形成化合物的过程为．
（5）XW₄的电子式为．
（6）W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式．
①R作氧化剂：．②R作还原剂：．

下列说法正确的是（　　）

能源和资源是维系人类发展的重要前提之一．目前人类使用的主要能源还是化石燃料．请回答下列问题：
（1）化石燃料包括煤、石油、（写出另外一种化石燃料的名称）．煤炭开采过程中，若采取的措施不当，容易发生瓦斯爆炸事故，导致生命财产损失，用化学方程式解释在煤矿中频频发生瓦斯爆炸的原因：
．
（2）煤的气化可以缓解石油危机，而目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：C+H₂O（g）═CO+H₂，该反应是一个吸热反应，反应所需的能量一般是由间歇进行的碳的燃烧（氧气用空气代替）来提供的：C+O₂═CO₂．
①有人认为上述第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失．请你解释这种观点的错误所在：
②煤的气化可以为工业合成氨提供原料气．氢气来源于，氮气来源于，还可以采用工艺得到空气中的氮气．
（3）我国煤炭资源相对石油和天然气资源丰富，煤制油有一定的资源保障．煤液化的重要方法是间接液化法，首先将煤气化为H₂、CO和CH₄，然后通过催化剂将气态物质转化为液态．通过间接法制备的燃油中含有饱和烷烃和不饱和烯烃，请完成下列粗煤气合成烯烃和烷烃的化学方程式：
①□CO+□H₂→□C_nH_2n+□
②□CO+□H₂→□C_nH_2n+2+□．

X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z的元素符号分别是：、、
（2）有X、Y、Z所形成的离子化合物是，它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．
（1）从上述五种元素中，两两组合能形成多种原子数之比为1：1的化合物，请写出原子数之比为1：1的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式；它与空气中CO₂的反应属于（填“放热”或“吸热”） 反应；
（2）D和E非金属性较弱的是（填元素名称）：；用一个置换反应证实这一结论：；
（3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极分别通入A单质和B单质．写出该电池的负极电极反应式：．

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题．
（1）X在周期表中的位置是．
（2）化合物Y₂X₂的电子式为；它含有的化学键类型有（填序号）．
A．离子键      B．极性共价键      C．非极性共价键       D．氢键
（3）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为．
（4）化合物A₂X和A₂S中，沸点较高的是（填化学式）
（5）常温常压下，由A，B，X三种元素组成一种常见的液态燃料甲．现有2.3克甲与4.8克的X单质恰好完全反应，生成标准状况下2.24L的BX₂气体和2.7克的A₂X液体，同时放出68.35KJ的热量，该反应的热化学方程式为．

元素周期表的一部分，按要求完成各小题．

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦	?
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）化学性质最不活泼的元素，（填元素编号），非金属性最强的元素是．金属性最强的单质与水反应的离子方程式为
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的．（填元素编号）
（3）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为．（填元素编号）
（4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素名称为．向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，反应离子方程式为．
（5）铜与元素周期表中26号元素的单质作电极材料，三氯化铁溶液为电解质溶液形成原电池，则负极材料为．正极反应方程式为，该原电池总反应离子方程式为．

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上电子数是K层上电子数的3倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素X原子结构示意图为；元素X位于元素周期表的第周期第族；它的一种核素可测定文物年代，用

A Z

X形式表示这种核素的符号是．
（2）请画出Y的氢化物的电子式：．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示）．下列表述中能证明这一事实的是（填序号）．
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．T的氢化物比Z的氢化物稳定
C．Z单质能把T单质从其盐溶液中置换出来
D．T的最高价氧化物的水化物酸性比Z的最高价氧化物的水化物酸性强
E． T元素的最低负价低于Z元素的最低负价
（4）T、X、Y、Z的原子半径大小顺序为＞＞＞．（用元素符号表示）

我国的四大发明之一黑火药，爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO₃+3C→K₂S+3CO₂↑+N₂↑．请根据其中所含的元素回答下列问题：
（1）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是；钾元素在周期表中的位置为．
（2）上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是．
（3）上述反应生成物中，属于非电解质的是（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是．
（4）上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为，能证明其递变规律的事实是（填字母）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性   
B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度       
D．其两两组合形成的化合物中元素的化合价．

A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 B＞A，C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C＞D；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）