题目内容
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂．Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数．
（1）用化学符号表示X的一种核素 ．
（2）写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式 ．
（3）Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为 ．
（4）用电子式表示Y与W形成化合物的过程为 ．
（5）XW4的电子式为 ．
（6）W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式．
①R作氧化剂： ．②R作还原剂： ．
（1）用化学符号表示X的一种核素
（2）写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式
（3）Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为
（4）用电子式表示Y与W形成化合物的过程为
（5）XW4的电子式为
（6）W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式．
①R作氧化剂：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，则Y有3个电子层，设最外层电子数为a，则（a+2）×2=8，解得a=2，故Y为Mg元素；X与W可形成正四面体型的共价化合物，则为第ⅣA族与ⅦA族元素，若X为第ⅣA族元素，W为第ⅦA族元素，原子序数X小于镁元素，则X为碳元素，W为氯元素；Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的最外层电子数为：7-2=5，原子序数Z大于镁元素，Z为P元素，符合题意，若X为第ⅦA族元素，W为第ⅣA族元素，原子序数X小于镁元素、W大于X，X为氟元素，W为硅元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的最外层电子数为4-2=2，原子序数Z大于镁元素，不符合题意，故X为C元素，Y为Mg元素，Z为P元素，W为Cl元素，据此进行解答．
解答：
解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素．Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，则Y有3个电子层，令最外层电子数为a，则（a+2）×2=8，解得a=2，故Y为镁元素；X与W可形成正四面体型的共价化合物，则为第ⅣA族与ⅦA族元素，若X为第ⅣA族元素，W为第ⅦA族元素，原子序数X小于镁元素，则X为碳元素，W为氯元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的最外层电子数为7-2=5，原子序数Z大于镁元素，Z为磷元素，符合题意．若X为第ⅦA族元素，W为第ⅣA族元素，原子序数X小于镁元素、W大于X，X为氟元素，W为硅元素，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的最外层电子数为4-2=2，原子序数Z大于镁元素，不符合题意．故X为碳元素，Y为镁元素，Z为磷元素，W为氯元素．
（1）X为碳元素，X的核素很多，如：612C、613C、614C，
故答案为：612C或613C或614C；
（2）Y为镁元素，X为碳元素，X的最高价氧化物为二氧化碳，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁与碳，反应的化学方程式：2Mg+CO2
2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO2
2MgO+C；
（3）Z为磷元素，W为氯元素，磷在氯气中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物为PCl3，
故答案为：PCl3；
（4）Y为镁元素，W为氯元素，二者形成的化合物是氯化镁，用电子式表示其形成过程为：
，
故答案为：；
（5）X为碳元素，W为Cl元素，XW4为CCl4，四氯化碳为共价化合物，其电子式为：
，
故答案为：；
（6）W为氯元素，W的氢化物R是HCl，
①HCl作氧化剂，符合条件离子方程式为：2H++Zn═Zn2++H2↑，
故答案为：2H++Zn═Zn2++H2↑．
②HCl作还原剂，符合条件离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O．
（1）X为碳元素，X的核素很多，如：612C、613C、614C，
故答案为：612C或613C或614C；
（2）Y为镁元素，X为碳元素，X的最高价氧化物为二氧化碳，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁与碳，反应的化学方程式：2Mg+CO2
| ||
故答案为：2Mg+CO2
| ||
（3）Z为磷元素，W为氯元素，磷在氯气中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物为PCl3，
故答案为：PCl3；
（4）Y为镁元素，W为氯元素，二者形成的化合物是氯化镁，用电子式表示其形成过程为：
，故答案为：
；（5）X为碳元素，W为Cl元素，XW4为CCl4，四氯化碳为共价化合物，其电子式为：
，故答案为：
；（6）W为氯元素，W的氢化物R是HCl，
①HCl作氧化剂，符合条件离子方程式为：2H++Zn═Zn2++H2↑，
故答案为：2H++Zn═Zn2++H2↑．
②HCl作还原剂，符合条件离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
| ||
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
| ||
点评：本题考查位置、结构与位置关系的综合应用，题目难度中等，推断各元素名称为解题关键，推断突破口是X与W可形成正四面体型的共价化合物及Y的结构，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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把0.1molNaCl固体溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物质的量浓度是（ ）
| A、2 mol/L |
| B、0.2 mol/L |
| C、1 mol/L |
| D、0.1mol/L |
和
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为
②R-CN 
制备高分子化合物
的合成路线流程图
