现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子.其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价(1)元素X原子结构示意图为 ,元素X位于元素周期表的第周期第族,它的一种核素可测定文物年代.用 AZX形式表示这种核素的符号是．(2)请画出Y的氢化物的电子式: � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上电子数是K层上电子数的3倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）元素X原子结构示意图为

；元素X位于元素周期表的第

周期第

族；它的一种核素可测定文物年代，用

X形式表示这种核素的符号是

．
（2）请画出Y的氢化物的电子式：

．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示）．下列表述中能证明这一事实的是

（填序号）．
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同
B．T的氢化物比Z的氢化物稳定
C．Z单质能把T单质从其盐溶液中置换出来
D．T的最高价氧化物的水化物酸性比Z的最高价氧化物的水化物酸性强
E． T元素的最低负价低于Z元素的最低负价
（4）T、X、Y、Z的原子半径大小顺序为

＞

．（用元素符号表示）

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：分析：T元素M层上电子数是K层上电子数的3倍，则T为S元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；常温下Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正价是+7价，为短周期元素，则Z为Cl元素，以此解答该题．

解答： 解：T元素M层上电子数是K层上电子数的3倍，则T为S元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；常温下Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正价是+7价，为短周期元素，则Z为Cl元素，
（1）X为C元素，元素核外有2个电子层，最外层电子数为4，原子结构示意图为

，位于周期表第二周期；ⅣA族，它的一种核素可测定文物年代，用

X形式表示这种核素的符号是

C，故答案为：

； 2；ⅣA；

C；
（2）Y的氢化物为氨气，为共价化合物，电子式为

，故答案为：

；
（3）元素Cl与元素S位于周期表相同周期，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性较强的为Cl，
A．常温下Z的单质和T的单质状态不同，属于物理性质，与非金属性的强弱无关，故A错误；
B．Cl的氢化物稳定，故B错误；
C．Z单质能把T单质从其盐溶液中置换出来，说明Z的氧化性，对应的元素的非金属性强，故C正确；
D．T的最高价氧化物的水化物酸性比Z的最高价氧化物的水化物酸性弱，故D错误；
E． T元素的最低负价低于Z元素的最低负价，只能说明最外层电子数的多少，与非金属性强弱无关，故E错误．
故答案为：Cl；C；
（4）电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是S＞Cl＞C＞N，故答案为：S；Cl；C；N．

点评：本题考查了位置结构与性质的关系，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，正确推断各元素名称为解答关键，注意把握原子的结构特点．