题目内容
A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 B＞A，C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C＞D；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
| A、A B C D E |
| B、E C D B A |
| C、B A D C E |
| D、C D A B E |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，对应的元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，根据对应化合物的碱性、稳定进行判断．
解答：
解：A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，则都为金属，且碱性B＞A，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化合逐渐减弱，则原子序数A＞B，
同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，则原子序数C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，原子序数最大．
则原子序数为：B＜A＜D＜C＜E，
故选C．
同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，则原子序数C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，原子序数最大．
则原子序数为：B＜A＜D＜C＜E，
故选C．
点评：本题考查元素周期律的递变规律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意元素的金属性、非金属性与对应化合物的性质．
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下列说法中正确的是（ ）
| A、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束 |
| B、同一周期从左到右，各元素原子的最外层电子数都是从1个逐渐增加到8个 |
| C、第二、三周期上下相邻元素的原子序数相差8个 |
| D、短周期都含有8种元素 |
一定条件下用NH3捕获CO2，既有利于缓解温室效应，也可以得到重要的化工产品三聚氰酸（用X表示），发生的反应为
，下列有关说法正确的是（ ）
，下列有关说法正确的是（ ）| A、一共有四种原子参与本反应 |
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