题目内容
元素周期表的一部分，按要求完成各小题．
（1）化学性质最不活泼的元素 ，（填元素编号），非金属性最强的元素是 ．金属性最强的单质与水反应的离子方程式为
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 ．（填元素编号）
（3）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为 ．（填元素编号）
（4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素名称为 ．向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，反应离子方程式为 ．
（5）铜与元素周期表中26号元素的单质作电极材料，三氯化铁溶液为电解质溶液形成原电池，则负极材料为 ．正极反应方程式为 ，该原电池总反应离子方程式为 ．
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ? | |||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑨ |
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的
（3）①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为
（4）某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素名称为
（5）铜与元素周期表中26号元素的单质作电极材料，三氯化铁溶液为电解质溶液形成原电池，则负极材料为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：由元素在周期表中位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar、?为F．
（1）稀有气体化学性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K的金属性最强，与水反应生成氢氧化钾与氢气；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）同周期自左而右原子半径减小；
（4）氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水，氯化铝溶液中缓缓滴加NaOH至过量，先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解；
（5）26号元素为Fe，三氯化铁溶液为电解质溶液形成原电池，原电池负极材料为叫活泼金属，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答．
（1）稀有气体化学性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K的金属性最强，与水反应生成氢氧化钾与氢气；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）同周期自左而右原子半径减小；
（4）氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水，氯化铝溶液中缓缓滴加NaOH至过量，先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解；
（5）26号元素为Fe，三氯化铁溶液为电解质溶液形成原电池，原电池负极材料为叫活泼金属，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，以此解答．
解答：
解：由元素在周期表中位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar、?为F．
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱，非金属性增强，同主族自上而下金属性增强，非金属性减弱，故上述元素中非金属性最强的为F，K的金属性最强，与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应离子方程式为2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑，故答案为：⑩；?； 2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑；
（2）金属性Na＞Mg＞Al，故碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案为：①；
（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径为Na＞Mg＞Al，故答案为：①③⑤；
（4）氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水，氯化铝溶液中缓缓滴加NaOH至过量，先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解，反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：铝 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（5）26号元素为Fe，三氯化铁溶液为电解质溶液形成原电池，原电池负极材料为叫活泼金属，正极发生还原反应，电极方程式为Fe3++e-=Fe2+，负极为铁被氧化，该原电池总反应离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，
故答案为：铁；Fe3++e-=Fe2+，Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱，非金属性增强，同主族自上而下金属性增强，非金属性减弱，故上述元素中非金属性最强的为F，K的金属性最强，与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应离子方程式为2K+2H2O=2K++2OH-+O2↑，故答案为：⑩；?； 2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑；
（2）金属性Na＞Mg＞Al，故碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案为：①；
（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径为Na＞Mg＞Al，故答案为：①③⑤；
（4）氢氧化铝能与强酸、强碱反应生成盐与水，氯化铝溶液中缓缓滴加NaOH至过量，先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解，反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：铝 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
（5）26号元素为Fe，三氯化铁溶液为电解质溶液形成原电池，原电池负极材料为叫活泼金属，正极发生还原反应，电极方程式为Fe3++e-=Fe2+，负极为铁被氧化，该原电池总反应离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，
故答案为：铁；Fe3++e-=Fe2+，Fe+2Fe3+=3Fe2+．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意对元素周期表的整体把握，理解掌握同周期、同主族元素化合物性质递变规律．
练习册系列答案
相关题目
20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表所（ ）
| 实验序号 | 加入水的质量/g | NaCl质量/g | 未溶的NaCl质量/g |
| ① | 10 | 4 | 2 |
| ② | 20 | 4 | 0 |
| ③ | 30 | 4 | 0 |
| A、实验①所得溶液为饱和溶液 |
| B、实验②所得溶液为饱和溶液 |
| C、20℃时NaCl的溶解度为2g |
| D、实验③所得溶液的溶质质量分数为13.3% |
Ni（CO）4（g）
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（ ）
| A、读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
| B、滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
| C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| D、酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 |
下列说法正确的是（ ）
| A、用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性 |
| B、“中和滴定”实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须用待装液润洗后方可使用，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用 |
| C、将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中 |
| D、将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体 |
某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤：