某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-中的若干种离子．某同学设计并完成了如下实验：
已知：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O═Al（OH）₃↓+CO₃^2-
根据以上的实验操作与现象，该图象得出的结论不正确的是（　　）

现有一种铝合金A（除铝外，还含有其他三种单质），为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及发生反应的现象如图1所示．
回答下列问题：
（1）合金A中所含单质除铝外还含有（写化学式）．
（2）写出A中除铝外另一种单质与烧碱溶液反应的离子方程式．
（3）E的成分是，无色溶液H与氨水反应生成白色沉淀的离子方程式．
（4）若将5g合金A投入100mL5mol/L的盐酸中，充分反应后过滤，向滤液中加入2mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图2所示．则a=mL，合金A中铝的质量分数等于

已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸．
（1）请写出碘元素在周期表的位置：第五周期族
（2）将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I₂蒸气和水蒸气外，还可能有气体．
（3）小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究．他设计了如右实验装置图
初步探究设计：
①其中直形玻璃管中所装的药品是（写名称）
②足量四氯化碳的两个作用是：，．
进一步探究：
查阅资料：氧化性强弱KMnO₄＞HNO₃＞I₂＞SO₄^2-，且较稀的硝酸不能氧化I₂．
③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究．请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告．
限选的试剂：石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L HNO₃、淀粉溶液、BaCl₂溶液

实验方案	可能的现象和相应的结论
取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中

某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．
【提出猜想】猜想1：该气体为CO₂．
猜想2：该气体为SO₂．
猜想3：．
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：
（1）B中应该装下列试剂（填编号）．
A．NaOH溶液  B．酸性KMnO₄溶液C．盐酸  D．澄清石灰水
（2）A中品红溶液的作用是：．C中品红溶液的作用是：．
（3）通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：
①A中品红溶液褪色  ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊
a．写出现象③对应的化学方程式．
b．由上述现象该小组同学得出的结论为：．

铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
（1）铝的原子结构示意图为；铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是．
（2）制造电路板的工艺中，FeCl₃溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：．
（3）已知铜与稀硫酸不反应，但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，
请用化学方程式表示其原因：．
（4）氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为A1₂O₃）与焦炭混合后加热并通人氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式：，该反应的氧化剂是．
（5）某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金 （Fe_xAl_ySi_z） 粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液，充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g．向滤液中滴加足量NaOH浓溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体充分加热、灼烧，得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为 （填化学式）．

为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验．实验一 探究铜和稀硝酸反应的产物．实验装置如图，气密性已检查．已知：FeSO₄+NO=[Fe（NO）]SO₄，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺时突显明显棕色．
（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是．
（2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为．
（3）本实验A生成的气体中，若有NO₂，B的实验现象是；若只有NO生成，B的实验现象是．

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现为了测定某黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验，已知d中试剂能将所吸收的气体充分吸收：如图1
现称取研细的黄铜矿样品2.0g，在空气中煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的

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置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图2所示．请回答下列问题：
（1）称量样品所用的仪器为，将样品研细后再反应，其目的是．
（2）装置a的作用是．
A、有利于空气中氧气充分反应b、除去空气中的水蒸气C、有利于气体混合d、有利于观察空气流速
（3）b中发生的反应方程式为．
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL．
判断滴定已达终点的现象是．
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为．
（6）若用如图3装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是．（填编号）

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（杂质中不含铁元素，且杂质不与H₂、H₂SO₄反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

实验结果：将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中完全反应，测得装置B增重1.35g．
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

Ⅲ．问题讨论与解决：
（1）如要验证滤液A中铁元素的存在形式，可另取两份滤液A分别进行实验，实验方法、现象与结论如下表．请将其补充完整．可供选择的试剂有：酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水

实验方法	实验现象	结论
步骤1：在滤液A中加入		滤液A中有Fe3+
步骤2：在滤液A中加入		滤液A中有Fe2+

（2）步骤④中煮沸的作用是：；
（3）步骤③中反应的离子方程式为：；
（4）请通过实验Ⅰ、Ⅱ计算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式．（写出计算过程）

黄铁矿石的主要成分为FeS₂（含少量FeS，假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．
将m₁g该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体．

【实验一】测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）甲装置的作用是；鼓入空气的作用是．
（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是 （用化学方程式表示）．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为（列出表达式即可）．
【实验二】测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有．
（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

试验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KmnO4溶液体积/mL	25.00	25.03	20.00	24.97

根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度为c（Fe²⁺）=．

（1）单晶硅市传统的导电材料，单晶硅的晶体类型是；硅的第一电离能比碳的（填“大”或“小”，下同）．硅的电负性比Al的；
（2）太阳能热水器中常使用一种以镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的价层电子排布式，它位于周期表区．
（3）今年来，铜系薄膜太阳能电池因其具有较强的抗辐射能力受到了广泛关注．Cu单质的晶鲍结构如图1所示，则晶胞中Cu原子的配位数为，若晶胞的边长为apm，则晶体Cu的密度为g?cm^-3．

（4）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途，富勒烯（C₆₀）的结构如图2，分子中碳原子轨道的杂化类型为，1molC₆₀分子中含有mol键．